ACide faible pkA

[invite5f274c7c]

bonjour a tous,

c'est urgent, j'espere vous arriverez a me debloquer

voila mon exercice je trouve du mal, surtout avec la question c) puisqu'en repondant a cette question je trouve que j'ai faux de partout

Un acide faible HA de concentration totale 0,15 M est ionisé (dissocié) à 1,0 %.
a) Calculez le Ka et le pKa de cet acide faible
b) Calculez le pH de cette solution
c) Quel serait le pH d’une solution de HCl à la même concentration ?
d) Combien de fois l’acide HA est-il plus faible que le HCl ?

voila mes réponses
a) [A-]=0,15 × 0,01 = 1,5 10^-3
[HA] = 0,14
Ka = [H+][A-]/[HA]= 1,5.10^-5 ( avec [A-] = [H+])
pka = 4,82

b) pH=2,8

c) pour HCl pH= -log(0,15) = 0,8

alors la je bloque comment je trouve un pH plus faible pour HCl alors que sa doit etre le contraire, vraiment je vois pas ou est l'erreur j'ai meme utiliser d'autres méthodes (comme celle de 1/2pKa..) je trouve la même chose.

Merci d'avance.
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[invite5f274c7c]

ben je sais déjà que c'est faux mais je ne vois pas une autre méthode pour avoir juste

[HarleyApril]

je trouve un pH plus faible pour HCl

c'est normal, car HCl est totalement dissocié !

cordialement

[invite54bae266]

Eh stop les doublons : tu as déjà ouvert une discussion sur cet exercice ici : http://forums.futura-sciences.com/ch...cul-de-ka.html

Et ce n'est pas en rajoutant en caractère 426 "C'est urgent" que ça va aller plus vite. Ici, tout le monde participe sur la base du volontariat. On est en rien obligé de répondre. La moindre des choses serait d'effectuer une demande d'aide respectueuse, claire et qui respecte la charte que personne ne lit. (je ne dis pas que la tienne a tous les défauts mais pour moi voir "urgent" dans 50% des topics ça me donne l'impression qu'on me dit : "il faut que tu m'aides ! Et tout de suite !")

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitea85ccf09]

T'abuses ZuIIchi, il a quand même mis un smiley après son message police 426 !

[invite54bae266]

Ah oui, tiens je ne l'avais pas vu je sais pas pourquoi ... Mille excuses.