Bonjour.
Je suis bloqué sur des exercices portant sur le premier principe de la thermodynamique.
Mon énoncé me dit :
" 1) Soit une mole de gaz parfait subissant une compression réversible et monotherme de ( V0, T0) à (V0/2, T0). Donner l'expression du travail échangé par le gaz ( on exprimera W en fonction de T0); commenter son signe.
2) La compression est maintenant monotherme et irréversible avec une pression extérieure Pe=2bars= constante. Donner l'expression du travail en fonction de T0 dans le cas du gaz parfait. Comparer à la valeur trouvée en 1. Conclure.
3) Question sup : reprendre la question 1 dans le cas d'un gaz de Van der Waals pour lequel si n=1, on a ( P + a / V²)(V - b ) = R . T où a et b sont des constantes( on exprimera W en fonction de V0 et T0)."
Je n'arrive pas à démarrer pour la question 1)
Je voulait utiliser la formule des gaz parfait P.V=n.R.T, mais je ne comprend comment je peut trouver W grâce à cette formule.
En ce qui concerne le signe, c'est le milieu extérieure qui fournit le travail donc le signe devrait être positif ?
Excusez moi si je dit n'importe quoi mais je suis vraiment perdu en thermo :/
Merci d'avance pour votre aide.
-----