Solution de KI à 15%

[invite9c31bd73]

Bonjour à tous,
une deuxième question. J'ai un peu regardé les autres topic's parlant du même sujet mais je n'arrive pas à l'adapter à ma situation.
Dans l'énoncé, je dois mélanger 10ml de Cu²⁺ avec 5ml de KI à 15% afin de connaitre la concentration du Cu²⁺. Mais à quoi correspond ce 15%?
De ce que j'ai lu, ça veut dire que ça correspond à 15% de la masse de la solution. Mais comment faire du coup pour transformer en concentration?
Ca ne m'a pas l'air juste de dire qu'il y a 15% x 0,005L...
Quelqu'un peut m'aider?

D'avance merci,

Antoine
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[shaddock91]

Bonjour. Effectivement, sans plus de détail, 15% signifie 15 g de KI dans 100g de solution. Il faut donc connaître la masse volumique de la solution pour déterminer la quantité en masse de KI correspondante aux 5 mL prélevés.

[invite9c31bd73]

Un tout grand merci!
L'énoncé est incomplet je pense car on ne nous donne pas la masse volumique.
Juste une autre question concernant cet exercice dont je ne vois pas le bout.
On nous demande de :
- mélanger 10ml de Cu²⁺ de concentration 0,11 mole/L avec un filet de H₂SO₄ et 5ml de KI à 15%
Et de là, on nous demande de calculer la masse de CuI qui a précipité à l'équivalence.
Mais comme je n'arrive pas à mettre l'équation, je n'y arrive évidemment pas.
Selon moi : 2Cu₂+ + 4KI --> Cu₂I₂ + 2K₂I. Correct?

Merci d'avance,

Antoine

[shaddock91]

Je verrai plutôt:

2 Cu++ + 4 I- -> 2 CuI + I2 c'est une réaction Redox

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite9c31bd73]

Et que devient mon K alors?

[shaddock91]

C'est un ion spectateur, il compte pour du beurre . Tout comme le contre ion de Cu++ qui n'a pas été mentionné