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Thermodynamique chimique



  1. #1
    adaginger

    Thermodynamique chimique

    Bonjour/Bonsoir à tous,

    J'aurais quelques petites questions sur ce chapitre, principalement des vérifications.

    Tout d'abord pour le cycle de Hess :

    A -----------> C <------------- B

    ΔH A>B = ΔH A>C - ΔH B>c

    Est-ce bien cette représentation est correcte ?

    Ensuite, à propos des enthalpies de liaisons, la formule est-elle bien ΔH = - [somme des liaisons formées dans les produits] + [somme des liaisons cassées dans les réactifs] ?
    Encore un problème de signe.

    Et pour finir, j'ai un souci pour démontrer la détente isotherme d'un gaz à t° constante.

    ΔU = Qrev + Wrev
    T = n x R x T = P x V = cte

    => ΔU = ΔT
    Je ne comprends pas se passage, pourquoi T = n x R x T ? ai-je mal noté ?

    Merci de votre réponse et bonne soirée / journée.

    -----


  2. #2
    jeanne08

    Re : Thermodynamique chimique

    - cycle de Hess : relation OK
    - énergie de liaison : relation OK
    - transformation isotherme d'un gaz parfait : PV = nRT et comme T = cste alors PV = Cste par ailleurs pour toute transformation d'un gaz deltaU = nCv *delta T donc au cours d'une transformation isotherme deltaU = 0

  3. #3
    adaginger

    Re : Thermodynamique chimique

    Merci, c'est gentil

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