Etude de la réation de dissociation du PCl5

[invitecff0deb8]

Bonjour,
J'ai le problème suivant que je parviens pas à résoudre:
Le pentachlorure de phosphore PCl5 chauffé se dissocie et conduit à l'équilibre le PCl3 plus le Cl2 à 190°C et sous une pression de 1atmosphère, la densité par rapport à l'air du mélange gazeux est 5.1.
on demande de calculer:
1) le calculer le coefficient de dissociation de PCL5;
2) les constantes d'équilibre Kp et Kc à 190°C.
Ensuite d'expliquer comment varie le coefficient de dissociation avec P à température constante.
S'il vous plait aidez moi.
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[sfnsfn2]

est ce qu'il existe d'autres données Vt ... ???
PCl5 === PCl3 + Cl2
t=0 n 0 0
teq n0-x x x

nombre de mole totale nt
nt= n0+x ...........(1)

à partir de PtVt =ntRT on trouve le nt
à partir de la densite
r: masse volumique
r= m/V

d= r(melange)/r (air)

r(air) est donne
d*r(air) = m(melange)/V(melange)
d*r(air)*V = m(PCl5) + m(PCl3) +m(Cl2)

m =n/M

d*r(air)*V = n/m (PCl5) + n/M (PCl3) + n/M (Cl2) ....(2)
n(PCl5) = n0-x
n(PCl3) = x
n(Cl2) =x


2 equation (1) et (2) avec 2 inconnus n0 et x

et le reste est une application

[invitecff0deb8]

Merci. J'ai bien compris cette démarche à suivre, j'aimerai savoir aussi comment varie le coefficient de dissociation en fonction de la pression à température constante.

[sfnsfn2]

la loi de Lechatelier :
lorsque la pression augmente, l'equilibre se deplace dans le sens où il y a moins de constituant gazeux

si on prend la constanta d'equilibre
k = P_PCl3 *P _Cl2 / P_PCl5



k = x_PCl3 Pt *x_Cl2 Pt/ x_PCl5 Pt
k = x_PCl3 *x_Cl2 Pt/ x_PCl5
k= A *Pt
k est une constante
si pt augmente, il faut que A diminue pour que le produit A*Pt reste constant
pour que A diminue, soit x_PCl5 augmente ou x_PCl3 , x_Cl2 diminue

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