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pH d'une solution



  1. #1
    Liza916

    pH d'une solution


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    Quel est le pH d'une solution d'hydrogénocarbonate de sodium (NaHCO3) qui a une concentration de 0,100 mol/L?


    -----

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  3. #2
    ZuIIchI

    Re : pH d'une solution

    Que tu ne connaisses pas la réponse à ta question, OK. Mais savais-tu qu'on commence normalement une discussion en disant bonjour ?

    Sinon, pour ta question, il existe des formules pour calculer un pH. Ton cours devrait t'aider dans ce cas. Surtout que c'est un calcul direct ...

  4. #3
    Liza916

    Re : pH d'une solution

    Bonjour ***

    Je voudrais seulement savoir si c'est une réaction de HCO3- + H20 ou Na+ + H20... C'est peut-être un calcul direct mais il faut que je comprenne le début en premier

  5. #4
    ZuIIchI

    Re : pH d'une solution

    Na+ ne peut pas réagir avec l'eau. A quoi pensais-tu ? Il s'agit d'un ion spectateur.

    Seul HCO3- peut réagir mais ici il ne s'agit pas vraiment d'une réaction étant donné que la solution est déjà préparée.

    Si c'était ça le problème tu aurais pu le dire tout de suite.

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    Liza916

    Re : pH d'une solution

    Ben je trouvais que la réaction HCO3- + H20 était plus clair mais je n'étais pas sûre puisque après il faudra que je fasses pH= -log[H3O+]

  8. #6
    ZuIIchI

    Re : pH d'une solution

    Tu es au lycée ou à la fac ? Au lycée on apprend que 2 formules mais par la suite on en apprend d'autres.

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  10. #7
    Liza916

    Re : pH d'une solution

    Oui mais la réaction donne HCO3- + H20 <-> CO3 -2 + H3O+... Comment je pourrais continuer si la réaction n'est pas équilibrer?

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