Evaporation de l'hydroxyde de sodium dilué

[Butagas]

Bonjour à tous ! J'aimerai savoir si l'évaporation de l'eau d'une solution d'hydroxyde de sodium est une réaction exothermique comme la dissolution de la soude dans l'eau ?

Merci d'avance
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[rododu27]

Bonjour,

Au contraire. Il faut fournir beaucoup d'énergie pour réussir à chauffer l'eau de 298°C jusqu'à 373°C et ensuite passer le changement d'état. Toute évaporation, distillation quelque soit le solvant est énergivore. Il faut fournir de l'énergie même si on diminue la pression et donc la température d'ébullition, il faudra tout de même chauffer.

[Butagas]

Ok merci mais il y aura un risque que l'hydroxyde de sodium se carbonate avec le CO2 de l'air. Donc je crois que je vais essayé de trouver l'hydroxyde sodium anhydre

[moco]

Il est hélas impossible d'éliminer toute l'eau d'une solution de NaOH que l'on évapore. Les solutions de NaOH très concentrées bouillent à très haute température en laissant distiller NaOH et H2O ensemble. Si on veut obtenir du NaOH solide, il faut faire évaporer les solutions concentrées de NaOH sous vide.

[A voir en vidéo sur Futura]

[rododu27]

Si votre question était dans l'objectif d'obtenir de la soude solide. Vous pouvez en acheter chez n'importe quels fournisseurs de produits chimiques soit sous forme de pastilles ou alors de poudre. ça vous reviendra moins cher que de distiller sous vide.