Oxydation/Reduction
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Oxydation/Reduction



  1. #1
    invite0ab2c286

    Oxydation/Reduction


    ------

    Bonsoiir a tous ;

    Donc voila, j'ai bientôt un contrôle en chimie, et je bloque sur les formules d'oxydation et de réduction ... au fait, je ne sais pas quand est-ce qu'on doit écrire (exemple) " Zn -> Zn²+ + 2é " ou alors écrire " Zn²+ + 2é -> Zn " ?? Comment peut-on savoir si on doit écrire la formule d'oxydation, ou celle de la réduction ???

    Prends-t-on en consideration l'etat de la matière au début de l’énoncé ,par exemple si on nous dit qu'on mets du zinc (Zn) dans une solution aqueuse ( H3O+ + Cl- ) étant donné que l’état premier du zinc est solide, doit-on en conclure qu'on doit écrire la formule d'oxydation vu qu'il est solide et devient par la suite Zn2+ ?? donc écrire la formule " Zn -> Zn2+ + 2é " ???

    ça reste une hypothèse de ma part d'après les détails que j'ai remarqué en faisant des exos mais je n'en suis pas sure :/

    Merci d'avance

    -----

  2. #2
    invite54bae266

    Re : Oxydation/Reduction

    Tout à fait. Si on te parle de zinc métal il s'agit de Zn. En milieu acide il s'oxyde pour devenir Zn2+.

    L'oxydation et la réduction dépendent des 2 espèces. Si tu m'en cites qu'un seule je peux pas te dire ce qu'elle deviendra.

  3. #3
    invite0ab2c286

    Re : Oxydation/Reduction

    Ahhh d'accord, ça me rassure du coup !!

    Merciiiii Du coup, tout dépends de l’énoncé quoi, et de l’état premier de la matière au début de l'exercice ^^

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