Oxydation/Reduction

[invite0ab2c286]

Bonsoiir a tous ;

Donc voila, j'ai bientôt un contrôle en chimie, et je bloque sur les formules d'oxydation et de réduction ... au fait, je ne sais pas quand est-ce qu'on doit écrire (exemple) " Zn -> Zn²⁺ + 2é " ou alors écrire " Zn²⁺ + 2é -> Zn " ?? Comment peut-on savoir si on doit écrire la formule d'oxydation, ou celle de la réduction ???

Prends-t-on en consideration l'etat de la matière au début de l’énoncé ,par exemple si on nous dit qu'on mets du zinc (Zn) dans une solution aqueuse ( H3O⁺ + Cl^- ) étant donné que l’état premier du zinc est solide, doit-on en conclure qu'on doit écrire la formule d'oxydation vu qu'il est solide et devient par la suite Zn²⁺ ?? donc écrire la formule " Zn -> Zn²⁺ + 2é " ???

ça reste une hypothèse de ma part d'après les détails que j'ai remarqué en faisant des exos mais je n'en suis pas sure :/

Merci d'avance
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[ZuIIchI]

Tout à fait. Si on te parle de zinc métal il s'agit de Zn. En milieu acide il s'oxyde pour devenir Zn2+.

L'oxydation et la réduction dépendent des 2 espèces. Si tu m'en cites qu'un seule je peux pas te dire ce qu'elle deviendra.

[invite0ab2c286]

Ahhh d'accord, ça me rassure du coup !!

Merciiiii Du coup, tout dépends de l’énoncé quoi, et de l’état premier de la matière au début de l'exercice ^^