Calcul de pH a partir de la masse de NaOH !

[invite4524dfdc]

boujour,
ttoujours avec Na2CO3 qui m'arrache les cheveux !
le Na2CO3 dans l'eau augmente t-il la pH de la solution ?
si oui 0.79g de Na2CO3 dans 350ml d'eau me donne un pH de combien ?
mon grand probleme c'est que j'ai fait un graphe de variation de la viscosité d'un polymere en fonction de teneur en NaOH
mon prof m'a demander de lui donner les valeur de ph !
dans 350ml j'ai mis 0.79g de NaCO3 et 0.2g de NaOH !
j'ai considéré que les OH- viennent seulement de NaOH alors j'ai fais comme suit :
pH = 14+ log [OH-]
n(OH-)= m / M de NaOH = 0.2/40 = 0.005g dans 350 ml j'aurai [OH-]= 0.014mol/l
pH= 14 + log (0.014) = 12.14 ??

c'est juste ce que j'ai fais ? y'a t-il une methode pour calculer le pH sans refaire l’expérience et le mesurer directement ?!!
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[moco]

Le résultat du calcul est juste, mais une phrase intermédiaire est mal exprimée. C'est, et je l'écris en italique :
n(OH-)= m / M de NaOH = 0.2/40 = 0.005 g
Le résultat de la division d'une masse par une masse molaire est à exprimer en mole, et pas en gramme. Il fallait écrire :
n(OH-)= m / M(NaOH) = 0.2/40 = 0.005 mole

[invite4524dfdc]

ah ! merci
donc j'aurai un pH=12 !
le Na2CO3 n'a pas d'influence ? il augmente pas le pH ?

[moco]

Na2CO3 est sans effet sur le pH, en présence de NaOH.

[A voir en vidéo sur Futura]