Petit exercice sur la chimie en solution

[invitef670bfbd]

Bonjour!
Voilà j'ai un petit souci avec cet exercice: "A 20mL de monoacide fort on ajoute un excès d'ions iodure et d'iodate de potassium KIO3.
1) Ecrire l'equation de réaction et calculer la constabte d'équilibre.
2)On titre le produit formé par une solution de thiosulfate de sodium a 0,01M. La décoloration est obtenue après avoir versé 15mL de la solution de thiosulfate. Quelles est la concentration en acide initiale?

Alors pour la première c'est bon c'est la réaction entre IO3- et I- selon leur couple d'oxydoréduction. Et on forme du I2.
Pour la deuxieme j'ai la réaction de dosage entre I2 et S2O32-. Donc à partir de la j'ai calculé la concentration en I2 formé. Mais après je ne vois pas comment remonter à la concentration en acide?

Est-ce que quelqu'un peut m'éclairer svp?

Merci
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[jeanne08]

- il faut écrire la réaction des ions iodates, iodures et H+ et ainsi tu vas trouver , que si il y a un mélange iodate-iodure en excès, le réactif limitant est H+ et le nombre de I2 formé est directement lié au nombre de H+ présents au départ ( je te souffle le résultat : il y a 2n mol de H+ pour n mol de I2 formé)
- I2 + 2S2O3 -> 2I- + S4O6 2- donc n mol de I2 réagissent avec 2n mol de thiosulfate = 15e-3*0.01 mol
- tu connais n , tu connais donc le nombre de H+ contenus au départ dans 20 mL de solution ... tu peux donc déterminer la concentration en H+ en mol/L

[invitef670bfbd]

Merci beaucoup!!