oxydo réduction

[invited1df89e4]

bonjour,

Je suis entrain de réviser pour ma 2ième ses et j'ai un exercice que je n'arrive pas à résoudre (encore un ^^ ) si vous pouviez m'aider c'est serait super

Voila


Quelle masse de fer solide peut-on obtenir par réduction de 5 tonnes de Fe2O3 suivant la réaction
non pondérée suivante : Fe2O3 + C
Fe + CO2

merci d'avance pour votre aide!
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[moco]

Ton équation n'est pas équilibrée. Mais il n'y a pas besoin de le faire.
La masse molaire de Fe2O3 est de 2·56 + 3·16 = 112 + 48 = 160 g/mol
Une mole de Fe2O3 contient 112 g de fer.
Donc la teneur en fer de Fe2O3 est de 112/160 = 0.7.
Donc dans 5 tonnes de Fe2O3, on peut tirer 0.7·5 t = 3.5 tonnes de fer.

[invited1df89e4]

merci bcp!