La DCO (Demande chimique en oxygène)

[invitecef9a7a7]

Bonjour à tous,

Voila, j'ai un petit problème concernant le calcul de la dco. Je dois démontrer la formule DCO= 8000*c*(Vblanc-Vessai)/V0
avec c=concentration de la solution de sel de mohr
Vblanc= volume de sel de mohr necessaire pour le titrage du blanc
Vessai=volume de sel de mohr necessaire pour le titrage de l'échantillon dont on souhaite déterminer la dco
V0= volume d'échantillon introduit

J'ai essayé de poser des équations mais je n'arrive pas a cette formule (j'ai du mal a trouver le 8000 et le Vblanc-Vessai
J'ai lu d'autre article sur le forum, mais les explications m'ont paru compliqué.

J'espère que quelqu'un arrivera à m'expliquer :s

Merci d'avance en tout cas
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[moco]

Le principal problème réside dans la justification de ce chiffre 8. J'essaie d'imaginer une explication.
Si le carbone organique est sous forme de méthane CH₄, il libère 8 électrons si on l'oxyde en CO₂, selon :
CH₄ + 2 H₂O --> CO₂ + 8 H⁺ + 8 e^-.
Et ces 8 électrons oxydent 8 ions Fe²⁺ issus du sel de Mohr. D'où le chiffre 8.
J'avoue que cette explication ne me convainc qu'à moitié, car le carbone organique est plutôt sous forme d'hydrates de carbone ou de carbone élémentaire quand on détermine une demande chimique en oxygène, et que dans ce cas, son oxydation en CO₂ ne libère que 4 électrons par atome de carbone.
Peut-être un collaborateur du Forum aura-t-il une meilleure idée.

[invitea4321114]

Bonjour,

apparemment, une demonstration est proposée dans cette ancienne discussion du forum : http://forums.futura-sciences.com/ch...bleme-dco.html

bonne journée

[invitea4321114]

De ce que j'ai compris, le 8000 provient de la conversion de la DCO des mol/L en mg/L.
Il faut multiplier par la masse molaire d'O2 (32000 mg/mol) et divisé le tout par 4 car 1 molécule de O2 fournit 4e-. On retrouve bien 8000.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitecef9a7a7]

Merci à ceux qui ont répondu
Oui j'avais vu cette démonstration aussi, mais j'avais du mal à comprendre en quoi les électrons rentrait dans un calcul de concentration :s
Parce que a mes souvenirs d'exercices de cours, je n'avais jamais fait ca.