Equilibre chimique et KC

[invite930429c6]

Bonjour, j'ai quelque difficulté avec ces deux questions :

1) H2O (g) + C (s) ⇌ H2 (g) + CO (g).
Pour augmenter le rendement de cette réaction, quelle modification doit-on imposer au système ?

-Augmentation de la pression totale
-Ajout de carbone
-Diminution de la température
-Ajout d'eau

Selon moi deux réponses sont possible : l'ajout de carbone et l'ajout d'eau mais selon le correctif seul l'ajout d'eau permet d'augmenter le rendement, je ne comprends pas pourquoi...

2) A 450°C, un ballon de 2,0 litres contient avant réaction 0,32 mole de SO2 gazeux et 0,16 mole d’O2 gazeux. SO2 et O2 réagissent alors selon l’équation :
2 SO2 (g) + O2 (g) ⇌ 2 SO3 (g)
A l’équilibre, il reste 0,16 mole de SO2. Quelle est la valeur numérique du Kc de cette réaction ?

-25
-0,04
-12,5
-L'infini car la réaction est complète

Voici ce que j'ai fait pour résoudre cet exercice:


SO2 O2 SO3
ndépart 0.32 0.16 0
néquilibre 0.16 0.8 0.16

~> Kc = 0.16²
-------------
0.16² * 0.8

= 12.5

Et selon le correctif la réponse correct est 25, je suppose donc qu'il faut faire x2 car c'est dans un ballon de 2L mais je ne sais pas pourquoi. Quelqu'un pourrait m'expliquer? :/

Merci d'avance.
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[jeanne08]

- l'ajout de carbone solide ne change pas les pressions partielles à l'équilibre . La constante est PCO *PH2 /PH2O et la quantité de carbone n'intervient pas . Donc changer la quantité de C presente ne change pas l'équilibre. Par contre, si on ajoute de l'eau ( gaz ) PH2O augmente donc le rapport PCO*PH2/PH2O devient momentanémant plus petit que K et le système evolue de facon à verfier K après evolution donc agmentation de PCO et PH2.
- Kc fait intervenir les concentrations en mol/L et non les nombres de mol ( la concentration en SO2 est 0,16/2 mol/L ... )

[invite930429c6]

Un grand merci! J'ai tout compris. C'était très clair. )