Diagramme potentiel - pH de l'eau

[allorange]

Bonjour,

D'après le diagramme E-pH de l'eau, si on se place, à pH donné, à un potentiel supérieur à la droite du haut (couple O2/H2O), l'eau n'est plus stable et se transforme en O2, en libérant des électrons. Ma question : Que deviennent ces électrons ? Pour qu'il y ait réaction (et non demi-réaction, impossible seule), ces électrons doivent être récupérés... mais par qui ? Par une autre molécule de H2O pour former H2 ?? Si c'est le cas, une autre question me vient, que je poserai plus tard dans ce cas.
Merci d'avance pour votre réponse

allorange
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[jeanne08]

Si on met un oxydant dans l'eau dont le potentiel redox est supérieur à celui du couple H2O/O2 ( donc dont le potentiel redox est supérieur "à la droite du haut") alors cet oxydant oxyde l'eau en O2 donc n'est pas stable dans l'eau ( ou l'eau n'est pas stable ). Les électrons libérés par l'eau sont captés par l'oxydant en question. Si on ne met rien dans l'eau elle est stable !

[allorange]

Bonjour et merci pour votre réponse.
Imaginons donc que nous ayons un récipient contenant de l'eau distillée, surmonté d'une atmosphère de dioxygène à la pression supérieure à la pression du tracer du diagramme E-pH. D'après la formule de Nernst (source : Hachette HPrépa chimie 2è année PC-PC* 2004 p.350), E = 1,23 - 0,06.pH +(0,06/4).log(pO2). Si pO2 est supérieure à la pression de O2 du tracer E-pH de référence, le potentiel de la solution est alors supérieur à "la droite du haut", ce qui déclenche un dégagement de O2 (qui provient de la seule source d'oxygène : l'eau : 6H2O --> O2 + 4H3O+ + 4e-).
Donc vous me confirmez que s'il n'y a pas d'oxydant susceptible de récupérer ces 4 e-, l'eau reste stable, malgré un potentiel hors de la zone de stabilité ?
Cela me parait bizarre, mais j'ai peut-être mal interprété mon cours (livre cité ci-dessus)...

Merci d'avance,
Allorange

[jeanne08]

- si on met de l'eau dans une atmosphère de O2g à une pression de O2 assez élevée on n'observera rien car : le potentiel est supérieur à " droite du haut" et H2O peut etre oxydée en O2 mais comme c'est O2 l'oxydant, il va disparaitre en oxydant l'eau ... bref match nul !!
- les diagrammes potentiel-pH permettent des prévisions rapides de réaction redox, mais qui dit prévisions rapides dit, parfois , prévisions un peu approximatives.
Souvent on raisonne sur des E° ou de potentiels valables dans certaines conditions pas toujours exactement réalisées dans la réalité. Ainsi , en présence de O2 à 10 b ona la " droite du haut" qui a pour équation 1.23+0.6/4- 0,06 pH ~ 1.25- 0,06 pH ... on va considérer que cette " droite du haut" n'a pas bougé
- dernier détail : les prévisions rapides de réactions redox sont des prévisions thermodynamiques et certaines réactions ne sont pas observées car elles sont trop lentes : exemples le permanganate MnO4 - devrait oxyder l'eau en O2 en milieu très acide ( potentiel 1.5V à pH~0) mais cette réaction est lente et on utilise des solutions de permanganate

[A voir en vidéo sur Futura]

[allorange]

okay ! voilà qui est clair maintenant.
Merci mille fois et à bientôt