Bonjour, je suis bloquée sur un élement de l'énoncé qui m'empêche de faire mon exercice...
Voici l'énoncé :
Une solution commerciale de méthylamine ( S0) de masse volumique p=0,90 g.mL-1, contient 40% en masse de méthylamine. Montrer que la concentration molaire de la solution (S0) est C0= 11,6mol.L-1 (données : 31g.mol-1)
C'est le 40% en masse de méthylamine qui me pose problème...
Si vous pourriez m'aider.. Merci d'avance
Il te faut connaitre le nombre de mol de methylamine contenues dans 1L de solution.
1L = 1000 mL soit 900 g de solution avec 40% ( en masse ) de methylamine ... on peut donc connaitre le nombre de g puis le nombre de mol de methylamine dans 1L de cette solution.
Il faut donc faire 900 *40/100, est ce cela?
Et merci d'avoir pris le temps de répondre
Bonjour,
40% en masse signifie que pour 100g de solution il y a 40g de méthylamine.
EDIT : croisement avec jeanne08 donc je ne développe pas plus!
Dernière modification par Kemiste ; 12/09/2013 à 19h04.
Donc 360g pour 900g de solution?
J'ai trouvé que n valait 11,6mol...
Sachant que C=n/v
Il faut chercher v et v=m/p= 360/0,90= 400mL
Donc C=11,6*400 or ce n'est pas égal à 11,6mol, je ne comprends pas...
donc, tu as 11.6 mol dans un litre de solution (relis le post numéro 2, tu as commencé tes calculs sur un litre)Envoyé par TSaa
soit 11.6mol par litre
soit encore 11.6mol/L
et oui, tout simplement
