Rapide petite question concernant une double réaction chimique avec excès
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Rapide petite question concernant une double réaction chimique avec excès



  1. #1
    CRF1

    Rapide petite question concernant une double réaction chimique avec excès


    ------

    Bonjour,

    Je voulais savoir si mon raisonnement ainsi que ma réponse était bonne :
    "Considérons une réaction dans laquelle deux réactifs forment un produit (par exemple, l'équation non équilibrée A + B ---> C). Si, de plus, vous savez que :
    2,0 moles de A (dans un excès de B) peuvent produire au maximum 2,0 moles de C

    3,0 moles de B (dans un excès de A) peuvent produire un maximum de 4,0 moles de C

    alors, si vous mettez en présence 2,0 moles de A et 3,0 moles de B, quelle sera la quantité maximale de C produite ?"


    Pour moi, c'est 6 moles de C produites en présence de 2 moles de A et de 3 moles de B ? Pourtant, cela me parait trop simple...

    -----

  2. #2
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Rapide petite question concernant une double réaction chimique avec excès

    Bonjour,
    Si tu as une réaction A + B --> C avec A (x mol) en tant que réactif limitant tu auras au maximum x mol de C.
    Si tu as une réaction aA + bB --> cC (a, b et c coefficients stœchiométriques) avec A (x mol) en tant que réactif limitant tu auras au maximum (c/a)x mol de C.

  3. #3
    moco

    Re : Rapide petite question concernant une double réaction chimique avec excès

    Je reprends ta donnée.
    2,0 moles de A (dans un excès de B) peuvent produire au maximum 2,0 moles de C
    3,0 moles de B (dans un excès de A) peuvent produire un maximum de 4,0 moles de C.
    On peut joindre ces deux observations. Cela donne :
    Pour produire 4 moles de C, il faut 4 moles de A et 3 moles de B.
    L'équation est alors :
    4 A + 3 B --> 4 C
    Avec 2 moles de A, tu ne peux produire que 2 moles de C, même si B est en excès, comme dans ton problème

  4. #4
    CRF1

    Re : Rapide petite question concernant une double réaction chimique avec excès

    Ok merci à vous deux pour vos réponses !

  5. A voir en vidéo sur Futura

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