Rapide petite question concernant une double réaction chimique avec excès

[invite543e83fb]

Bonjour,

Je voulais savoir si mon raisonnement ainsi que ma réponse était bonne :
"Considérons une réaction dans laquelle deux réactifs forment un produit (par exemple, l'équation non équilibrée A + B ---> C). Si, de plus, vous savez que :
2,0 moles de A (dans un excès de B) peuvent produire au maximum 2,0 moles de C

3,0 moles de B (dans un excès de A) peuvent produire un maximum de 4,0 moles de C

alors, si vous mettez en présence 2,0 moles de A et 3,0 moles de B, quelle sera la quantité maximale de C produite ?"


Pour moi, c'est 6 moles de C produites en présence de 2 moles de A et de 3 moles de B ? Pourtant, cela me parait trop simple...
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[Kemiste]

Bonjour,
Si tu as une réaction A + B --> C avec A (x mol) en tant que réactif limitant tu auras au maximum x mol de C.
Si tu as une réaction aA + bB --> cC (a, b et c coefficients stœchiométriques) avec A (x mol) en tant que réactif limitant tu auras au maximum (c/a)x mol de C.

[moco]

Je reprends ta donnée.
2,0 moles de A (dans un excès de B) peuvent produire au maximum 2,0 moles de C
3,0 moles de B (dans un excès de A) peuvent produire un maximum de 4,0 moles de C.
On peut joindre ces deux observations. Cela donne :
Pour produire 4 moles de C, il faut 4 moles de A et 3 moles de B.
L'équation est alors :
4 A + 3 B --> 4 C
Avec 2 moles de A, tu ne peux produire que 2 moles de C, même si B est en excès, comme dans ton problème

[invite543e83fb]

Ok merci à vous deux pour vos réponses !

[A voir en vidéo sur Futura]