Bonjour, pouvez-vous m'aider pour cet exercice 1
1) Sur 100 g, on sait que la nicotine possède 74.07 g de carbonne
8.64 g d'hydrogène et le reste de l'azote.
100-(74.07+8.64)=17.29
Donc il y a 17.29 d'azote sur 100 g de nicotine.
n (C) = 74.07/ 12=6.175
n (H)=8.64/1=8.64
n(N)=17.29/14 =1.235
Donc la formule chimique de la nicotine est C6H8N1
2) les autres questions je sais pas comment commencer
merci de m'aidez
Dernière modification par Juwlyiie ; 22/10/2013 à 08h44.
Bonjour,
Pour la 2), il faut checher le lien entre les moles et le nombre de molécule.
Pour la 3), tu connais la masse molaire de la nicotine. Il faut donc savoir combien de moles tu as pour 1g de nicotine et encore une fois, c'est le lien entre nombre de molécules et le nombre de moles qui va t'aider.
Tu t'es trompé dans tes calculs. la formule de la nicotine ne peut pas être C6H8N. En effet : 6.175/1.235 = 5.00. Donc la nicotine possède 5 atomes C. Pareil pour H qui vaut 7.
Bonjour Juwlyiie :
On a 74,07% de carbone ; 8,64% d'hydrogène et le reste est de l'azote soit 17,29% ( total = 100% ) .
Maintenant tu divises chacun des pourcentages des éléments par leur masse atomique soit : C = 74,07 : 12 = 6,1725 . H = 8,64 : 1 = 8,64 N = 17,29 : 14 = 1,235 .
La formule brut est C6,1725/H8,64/N1,235 . Une molécule ne peut être constituée de fractions d'atomes ; on y parvient en divisant chaque indice par le plus petit soit ici 1,235 .
Cela donne : C4,9979/H6,996/N1 ou C5H7N masse moléculaire = 81 . On donne la masse moléculaire de 162 soit le double ; la formule brut devient C10H14N2 .
Bonnes salutations .
Mes excuses, je n'avais pas vérifié la première question...
Merci beaucoup!
Pour la question 2
Quelle est la masse d'une molécule de nicotine ?
N= 162 * Na ( Le nombre d'Avagaro ) ?
Si tu appelles N la masse de nicotine, non ce n'est pas ça (mais presque...).
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