Bichromate de potassium

[invite47e25409]

Bonjour, j'ai un petit exercice à résoudre mais je repère pas de pistes pour trouver la solution.

Je pèse 1.196g de bichromate de potassium que je transfère dans un ballon jaugé de 250 mL.

Le molarité de la solution de bichromate est de 0.0162615 M. ✓

Je prélève 25,0 mL de cette solution que je transfère dans une fiole conique de 250 mL. J'ajoute 1,0 g de KI et 5 mL de HCl 5M.

Quel serait la quantité de I2 en mmoles?

J'ai balancé mon équation:

K2Cr2O7 + 6KI + 14HCl → 3I2 + 2CrCl3 + 8KCl + 7H2O

Si vous pouvez m'aider et discutez, ce serait très sympa!
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[ZuIIchI]

Je te dis que la réaction est totale.

Donc :

1) Y a-t-il assez de dichromate pour oxyder tous les iodures ?
2) Comment tu peux relier n(I2) à n(KI) ?

[invite47e25409]

La réaction est totale. Donnant que l'iodure de potassium est ajoutée de 1g soit 0.006 moles, si on se fie a l'équation balancée, la réponse sur le nombres de mmoles d'iodures I2 n'est pas bonne.

[ZuIIchI]

Combien de moles tu trouves pour I2 ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite47e25409]

0.003 moles de I2 ✘

[ZuIIchI]

J'ai déjà tout dis.

Par contre TU n'as pas tout fais ...

[invite47e25409]

(1g de KI/166g.mol-1 de KI) = 0.006 moles de KI * (3 moles I2 produits/6 moles KI réactifs) = 0.003 moles de I2 x (1000 mmoles/1 mole) = 3 mmoles de I2 ✘ . Je comprends toujours pas.

[invite022b5efc]

Et quelle est la réponse normalement ??

[invite47e25409]

Je ne sais pas franchement. L'exercice se retrouve dans un fichier électronique de mon université sur le web. Je fais réagir mole à mole sur mon iodure mais ça indique toujours une erreur.

[ZuIIchI]

Les ions dichromates sont en excès.
Les protons sont en excès.
La réaction est totale donc tous les ions iodures sont oxydés en diiode.

n(I2)=0,5*n(I-)

L'erreur peut seulement venir de ton fichier électronique. Ou de tes arrondis/chiffres significatifs.