pH à équivalence

[n.englebert]

Bonjour à tous !

Alors voila, j'ai un petit souci en chimie : Impossible de trouver le pH à équivalence d'une solution et pourtant ce que je fais me "semble" correct. Voici l'énoncé :

On titre 20,° mL d'une solution de (CH3)_2 NH par du HClO4 0,3M. On observe que l'indicateur coloré vire après un ajout de 35mL de HClO4.

Ce que j'ai fait :
J'ai tout d'abord commencé par chercher la concentration de (CH3)_2 NH qui vaut 0,525M (La j'ai juste)
Ensuite, comme le pH à l'équivalence c'est l'équivalence du nombre de mole d'acide , j'ai calculé le nombre de moles de (CH3)_2 NH en me basant sur son volume et sa concentration :

0,020 * 0,525 = 1,5*10^3 mol

Comme ceux-ci se "neutralisent", ce nombre de moles correspond à mon nombre de moles de (CH3)_2 NH2+. J'ai donc considérer l'équation suivante :

(CH3)_2 NH2+ <==> (CH3)_2 NH + H+

Pour avoir la concentration de (CH3)_2 NH2+, je prends mon nombre de moles que je divise par mon volume total :

(0,0105/0,055) = 1,9*10^-1 mol

Je suis donc dans un problème d'équilibre, comme le Ka de (CH3)_2 NH vaut 5,41*10^-4, je calcule :

x² / (1,9*10^-1) = Ka

En développant, j'obtient x = 9,83*10^3. Hélas, j'ai un pH de ~2 alors que le correctif me renseigne un pH de 5,73

J'ai cherché mais je ne vois pas ce qui est "faux" dans ce que je fais donc si quelqu'un pouvait me venir en aide, ça serait bien sympa !

Bonne soirée!
Nico
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[sfnsfn2]

comme le Ka de (CH3)_2 NH vaut 5,41*10^-4

cette valeur correspond au Kb, vérifier!!!!

HClO4 + DMA(diméthylamine)--------> ClO4- + DMAH+
comme l'acide perchlorique est un acide fort et DMA est une base faible, le mélange donne une base conjuguée tres faible (ClO4-) et un acide faible (DMAH+)
donc le pH du mélange est celui de l'acide faible
pH= ....

[n.englebert]

cette valeur correspond au Kb, vérifier!!!!.

Alors oui, c'est exactement ça ! Moralite : Il est tard, je vais dormir

Un très grand merci à toi !