Bonjour à tous !
Alors voila, j'ai un petit souci en chimie : Impossible de trouver le pH à équivalence d'une solution et pourtant ce que je fais me "semble" correct. Voici l'énoncé :
On titre 20,° mL d'une solution de (CH3)_2 NH par du HClO4 0,3M. On observe que l'indicateur coloré vire après un ajout de 35mL de HClO4.
Ce que j'ai fait :
J'ai tout d'abord commencé par chercher la concentration de (CH3)_2 NH qui vaut 0,525M (La j'ai juste)
Ensuite, comme le pH à l'équivalence c'est l'équivalence du nombre de mole d'acide , j'ai calculé le nombre de moles de (CH3)_2 NH en me basant sur son volume et sa concentration :
0,020 * 0,525 = 1,5*10^3 mol
Comme ceux-ci se "neutralisent", ce nombre de moles correspond à mon nombre de moles de (CH3)_2 NH2+. J'ai donc considérer l'équation suivante :
(CH3)_2 NH2+ <==> (CH3)_2 NH + H+
Pour avoir la concentration de (CH3)_2 NH2+, je prends mon nombre de moles que je divise par mon volume total :
(0,0105/0,055) = 1,9*10^-1 mol
Je suis donc dans un problème d'équilibre, comme le Ka de (CH3)_2 NH vaut 5,41*10^-4, je calcule :
x² / (1,9*10^-1) = Ka
En développant, j'obtient x = 9,83*10^3. Hélas, j'ai un pH de ~2 alors que le correctif me renseigne un pH de 5,73
J'ai cherché mais je ne vois pas ce qui est "faux" dans ce que je fais donc si quelqu'un pouvait me venir en aide, ça serait bien sympa !
Bonne soirée!
Nico
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Envoyé par sfnsfn2 
