Bonjour,
je suis actuellement en première année de médecine et j'aimerai savoir si qqun aurait une petite méthode pour faire des cycles en thermodynamique à partir d'une équation de réaction, afin de pouvoir calculer l'enthalpie de cette dernière ?
On nous donne la réaction du type :
C2H2+H2--> C2H4
et ensuite les enthalpies de par ex :
2C2H2+5O2 --> 4CO2+2H2O H°r1= -2600 kJ.mol
2C2H4+602 --> 4CO2+4H2O H°r2= -2822 kJ.mol
2H2 + O2 --> 2H2O H°r3= -572kJ.mol
Merci d'avance
pas très facile sans schéma ...
Tu prends ton équation écrite C2H2 + H2 -> C2H4 et tu ajoutes 5/2O2+1/2O2 d'un coté et 3 O2 de l'autre donc tu as
C2H2 +5/2O2 + H2 +1/2O2 ( premier membre) -> C2H4 + 3O2 (deuxième membre)
tu vas ajouter alors un troisième état qui sera 2CO2+H2O+H2O et tu aura une flèche qui ira du premier membre vers ce troisième état ( tu reconnais les réactions 1 et 3 divisées par 2 ) et une flèche de ce troisième état vers le deuxième membre et tu reconnais l'inverse de la réaction 2 divisée par 2
Pas de méthode générale , faire au cas par cas mais penser à ajouter la même chose à gauche et à droite d'une équation de réaction !
Oui la première partie est tout à fait claire merci beaucoup
Ce troisième ETAT * pardon
tu fais un cycle a -> b -> c et a --> c avec
a : C2H2 +H2 +3O2
b : 2CO2+2H2O
c: C2H4 + 3O2
et tu reconnais les réactions pour lesquelles on t 'a donné l'enthalpie réactionnelle
d'accord merci beaucoup .
car dans la correction de cet exercice était là suivante :
réaction1:2C2H2(g) +5O2(g) →4CO2(g) +2H2O(l)
réaction2:4CO2(g) +2H2O(l) +2H2O(l) →2C2H4(g) +6O2(g)
réaction3:2C2H4(g) +2H2(g) +O2(g) +5O2(g) →2H2O(l) +2C2H4(g) +5O2(g)
Soit :
2C2H2(g) +5O2(g) →4CO2(g) +2H2O(l) +2H2O(l) →2C2H4(g) +6O2(g)+2H2(g) →2H2O(l) +2 C2H4 (g) + 5 O2 (g)
Soit :
2C2H2(g) +2H2(g) →2C2H4(g)
Car tous les autres réactifs et produits s'annulent.
Donc : ΔH°r = 1⁄2 [ΔH°r1 – ΔH°r2 + ΔH°r3]
On a (– ΔH°r2) et pas (+ ΔH°r2) car la réaction 2 est en sens opposé par rapport aux données.
Donc: ΔH°r=1⁄2[(-2600)-(-2822)+(-572)]=1⁄2.(-350)=-175kJ.mol-1
