Exercices de solubilité

[pyro48]

Bonjour,

J'ai un examen de chimie analytique demain et je bloque sur deux exercices de solubilité qui n'ont pas été résolu en cours et je sens bien que l'une de ces questions va tomber à l'examen!

1) Calculez la solubilité de BaCO3 dans l'eau (Ks=5*10^-9 ; K1=4,45*10^-7 ; K2=4,69*10^-11)

2) Calculez la solubilité molaire de CuI dans une solution 10^-4M en KI ( Ks=1*10^-12 ; Kcompl CuI2=7,9*10^-4)

Je suis surtout intéressé par le développement pour que je puisse reproduire l'exercice avec des données différentes.
Merci beaucoup pour votre aide!
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[moco]

J'ai effectué de multiples essais avec ce système. On arrive toujours à des équations du 4ème degré, qui sont donc insolubles. J'aimerais bien savoir comment on s'y prend de manière systématique.
Par tâtonnements, on trouve que la solubilité de BaCO3 est d'environ 0.0005 M. Mais il doit y avoir une meilleure solution, au prix d'une approximation que je ne suis pas parvenu à trouver.

[pyro48]

Oui je sais, déjà dans les exercices précédents on devait faire appel à de nombreuses approximations pour résoudre le problème ce qui n'est pas mon fort.

Je pense qu'il faut résoudre en passant par l'équation d'éléctroneutralité mais sans être certain...

Certaine parties du système [Ba++] = [HCO3-]+[H2CO3]+[CO3--] Peuvent être remplacées et simplifiées en utilisant [HCO3-][OH-]/[CO3--]=4,69*10^-11 ; [H2CO3][OH-]/[HCO3-]=4,45*10^-7 et [Ba++][CO3--]=5*10^-9

[pyro48]

Bon, après pas mal de calcul je suis presque arrivé à la réponse, je coince juste à la résolution de mon équation finale qui est du type ax² - bx^1/2 - c que je ne sais pas comment résoudre...

Quelqu'un sait m'aider pour terminer?

Merci!

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Je suis arrivé à la même équation que toi. Et je ne sais pas la résoudre. Désolé.

[hammadiashraf]

Bonjour,
C'est un peu tard mais mieux que jamais. Le problème consiste à le voir du côté réactionnel des ions carbonates avec l'eau et en supposant que la solubilité de BaCO3 est très petite devant k1 CO3-- réagisseraient totalement avec H2O suivant le bilan:

BaCO3. + H2O. → Ba++ + HCO3- + OH-
-s. +s. +s. +s

En calculant la constante d'équilibre:

K = [Ba++][HCO-][OH-] = s^3

En multipliant le 2eme membre par [CO--] on sort avec

Ks.Ke/K1 = s^3 et déduire s. même le pH final

Pour le 2eme problème il y a sûrement une erreur d'édition car Cu++ préci
pite en CuI2 et se complexe en CuI4 --

J'ai édité un livre dans le même contexte mais dommage c'est en arabe!

[hammadiashraf]

Pardon je voulais dire que la solubilité s devrait être négligeable devant Kb2 car la réaction est basique donc:

s = √(Ks.Ke/K2)

[hammadiashraf]

s = racine cubique de Ks.Ke/K2