Petit probleme de pH

[binchti]

Bonjour,

Je souhaiterais savoir comment fait-on pour déterminer le pH de composés ayant plusieur pKa,

exemples, dans 1 mes corrigés d'examen,

ils disent:

'trouver le pH d'une solution contenant 0,01 Mol/L d'acide sulfureux:''

on sait que pKa 1 = 1.8 et pKa2 = 7.2

dans le corrigé, le pH est déterminé a partir du fait que : pKa1 << pKa2

et la reponse est pH= 2.16


mais dans un autre exo , semblable :

ils disent:

'' trouver le pH d'une solution d'hydrogénosulfite de sodium 0.1 mol/L '' :

on sait que pKa 1= 1.8 et pKa 2= 7.2

et la ils trouvent le pH grâce a la formule: '' pH= 0.5* (pKa1 + pKa2) ''

Lorsque j'essaye cette formule dans le premier exercice, je ne trouve pas le bon pH.


Quelqu'un pourrait-il m'expliquer pourquoi ???

D'avance merci.
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[Duke Alchemist]

Bonsoir.

Il te faut tenir compte des domaines de prédominance des espèces (en fonction de l'espèce que tu étudies).

Duke.

[jeanne08]

L'acide sulfureux est H2SO3 . La première acidité est la plus importante et on doit donc calculer le pH d'une solution d'acide faible
L'hydrogénosulfite a pour formule HSO3 - et c'est un ampholyte.

[hammadiashraf]

Bonjour

La deuxieme acidité etant trop faible,2 on considère la première avec Ph=1/2 (pKa1 - logC) approximativement à condition que C>>Ka1 chose qui n‘est pas satisfaisante pour ton cas donc il faut passer à l'equation du second degrés pour ne pas négliger la dissociation de l'acide: soit x la concentration de l'acide HA dissocié donc [HA]=C-x [A`]= [H3O+] =x et en remplaçant dans la relation de Ka1 on calcule x et pH =- log x

[A voir en vidéo sur Futura]