Ph acide benzoique-soude

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Bonjour,

J'ai du mal a trouver le pH de d'une solution de 100mL d'acide benzoïque à 0.20M et de 20 mL de soude à 0.25M

La réaction est C6H5COOH + OH- <--> C6H5COO- + H2O

Je ne sais pas comment considérer la réaction et donc quelle formule utiliser(j'hésite entre celle des bases faibles et celle des acides faibles ... ou peut être aucune des deux)

Si on versait de la soude jusqu'a équivalence, la relation pH=7+0.5pKa+0.5logC0 serait valable mais la avec seulement 20mL de soude il reste beaucoup de C6H5COOH dans la solution ...

Merci de votre aide
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[moco]

Il faut établir s'il y a plus d'acide ou plus de soude dans le mélange. Tu décideras plus tard de la formule à appliquer.

Ici tu mélanges 20 millimole d'acide et 5 millimole de base. Ces 5 millimole de NaOH détruisent 5 millimole d'acide. Il y a donc un grand excès d'acide, et ton mélange, une fois fait, ne contient plus de NaOH. Il est constitué de 20 - 5 = 15 millimole d'acide benzoïque, et de 5 millimole d'ion benzoate C6H5COO-. Tu poses que Ka = [H+][C6H5COO-]/[C6H5COOH] = [H+] 5 / 15.
Ton problème est presque résolu.

[invitecbbfbf6a]

Ah d'accord merci je pensais pas qu'on pouvais utiliser le Ka de C5H6COOH/C5H6COO- dans cette réaction. Je trouve un pH de 3.7 du coup.

Bonne soirée et merci