Calcul de la teneur de la matière première de l'acide citrique

[NESURISA]

on nous demande de calculer la teneur de la matière première de l'acide citrique après avoir réalisé un titrage se cet acide par le NaOH sachant qu'un 1ml de NaOH à 1M correspond à 64.03mg d'acide citrique .est ce qu'on procède comme suit: la teneur=100(masse de l'acide/masse totale) donc 1OO(64.03/(64+m de NaOH) sachant que la masse de NaOH on peut la calculer après le titrage. ou peut être que cette teneur doit être calculée à partir des volumes ou bien y a une autre méthode ou une loi;merci d'avance
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[NESURISA]

on nous demande de calculer la teneur de la matière première de l'acide citrique après avoir réalisé un titrage se cet acide par le NaOH sachant qu'un 1ml de NaOH à 1M correspond à 64.03mg d'acide citrique .est ce qu'on procède comme suit: la teneur=100(masse de l'acide/masse totale) donc 1OO(64.03/(64+m de NaOH) sachant que la masse de NaOH on peut la calculer après le titrage. ou peut être que cette teneur doit être calculée à partir des volumes ou bien y a une autre méthode ou une loi;merci d'avance

s'il vous plait une réponse c'est urgent

[jeanne08]

Tu pèses m mg d'acide citrique impur et tu doses par n mL de soude . Il y a donc n * 64.03 mg d'acide citrique pur dans ton échantillon de m mg . La teneur est donc n*64.03/m ou en pourcentage (100* n *64.03/ m ) %

[NESURISA]

merci beaucoup,on a la prise d'essai =0.55g donc cette masse on la multiplie par le n qui est le volume d'équivalence c'est bien ça? dans ce cas ça donne quoi?désolée mais je suis un peu stressée c'est pour cela que je ne réfléchis pas logiquement

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

si la prise d'essai est 0,55 g = 550 mg et si le volume équivalent est n mL alors la teneur est n*64,03 / 550 et le pourcentage (n*64,03 /550) *100

[NESURISA]

OUI oui je vois mais on ne prend pas en considération la correspondance de 1M qui correspond à 64.03 dans ce cas là on a (la concentration de NaOH préalablement calcule multipliée par 64.03/la prise d'essai. je veux comprendre pourquoi on a calculé avec le volume et non pas avec la concentration

[jeanne08]

On sait que 1 mL de soude 1M neutralise 64,03 mg d'acide citrique ... cela nous suffit pour faire le calcul demandé
On peut redemontrer ce fait : la masse molaire de l'acide citrique est 192 g/mol . C'est un triacide ce qui veut dire que pour neutraliser 1 mol d'acide citrique il faut 3 mol de soude. Or 1 mL de soude 1M contient 0,001 mol de soude qui neutralise 0,001/3 mol d'acide citrique soit une masse d'acide citrique de 0,001/3 * 192 g = 0,064g =64 mg