Argentimétrie - Méthode de Mohr Souci par rapport à la théorie

[invite4e04ce66]

Bonjour,

J'ai un petit souci de compréhension par rapport à la théorie de l'argentimétrie.

On dose les ions chlorure d'une solution avec des ions Ag+ car cela forme un précipité. L'indicateur est le chromate de sodium.

Une fois que tous les ions Ag+ ont réagi avec les Cl-, le surplus d'ions Ag+ forme un autre précipité avec le chromate (couleur rouge).

Mon problème :

D'après la table des produits de solubilité, celui de l'AgCl est PLUS GRAND que celui du Chromate d'argent, normalement donc le chromate d'argent DEVRAIT précipiter en PREMIER.

Je ne comprends pas cette différence entre la théorie et la pratique. QQun pourrait m'aider ? Merci.


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[invite419321ce]

Bonjour

Effectivement on regardant le Ks cela ne colle pas à la théorie. C'est tout à fait normal car on doit comparer non pas un Ks mais bien une solubilité molaire (s).
Comme la stœchiométrie du K2CrO4 est de 2, cela a une influence sur la solubilité molaire.
s=(Ks/4)^1/3

[invite4e04ce66]

Merci de votre réponse.