pH et solubilité

[Stellita]

Bonsoir à tous !

Je prépare un TP de chimie sur l'influence du pH sur la solubilité du zinc.

On mets dans une fiole de 50 mL :
- 1,5g de nitrate de zinc (II) hexahydraté
- eau distillée
- quelques gouttes d'acide chlorhydrique

(1) Donner la formule brute du nitrate de zinc (II) hexahydraté

Zn(NO₃)₂,6 H₂O ==> formule brute : H₁₂N₂O₁₂Zn

(2) Calculer la concentration de zinc de la solution obtenue :

C = n/V soit C = m/(M*V) on trouve alors C = 0,101 mol/L

(3) Estimer grossièrement le pH de la solution :

Je cale sur cette question.

En fait je ne vois pas trop comment écrire la réaction parce que les 6 H2O me gênent.

Pouvez vous m'aider s'il vous plaît ?
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[Kemiste]

Bonsoir,
Le pH de la solution sera défini par la quantité d'acide présent, ici HCl. Il faut estimer grossièrement la quantité de HCl présent dans les 50 mL de solution pour en déduire une valeur grossière du pH.

[Stellita]

Ok merci.

Mais on ne connaît même pas la concentration d'acide :s.

Par contre si on veut écrire la réaction entre notre solution et la soude :

Zn(H2O)6^(2+), H+, Cl- c'est ce qu'on a en solution et on ajoute HO-

On obtient un précipité de Zn(OH)2(s) mais je ne sais pas ce que deviennent nos ions H+ et les 6 H2O :s

Zn(H2O)6^(2+) + H+ + 3 HO- = Zn(OH)2(s) + 7 H2O ?

[Kemiste]

Si ce n'est pas précisé on peut imaginer que c'est de l'acide concentré à 37%.
Ensuite je ne comprend pas trop de quoi tu parles... L'ajout de HO^- c'est la suite du TP?
Tu parles aussi de "Zn(H2O)6^(2+), H+, Cl-" mais ce n'est pas l'espèce qui est en solution. Le nitrate de zinc se dissocie totalement dans l'eau pour donner Zn²⁺ et NO₃^- (plus de l'eau mais comme on est dans l'eau ça n'a pas d’importance). Donc si tu ajoute de la soude tu vas avoir neutralisation de l'acide, puis réaction avec Zn²⁺ afin de donner Zn(OH)₂.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Stellita]

Oui désolée. J'ai mal expliqué.

Dans la suite du Tp, on dosage par pH-metrie la solution qu'on a préparé par de la soude.

Du coup, les réactions qui se produisent sont :

(1) H3O+ + HO- = H2O dans un premier temps (la soude réagit avec l'acide présent en solution)

(2) Zn2+ + HO- = Zn(OH)2 par la suite (comme il n'y a plus d'acide les ions HO- forment un précipité avec le zinc présent).

[Kemiste]

OK. Oui pour les réactions, sauf qu'il faut les équilibrer.

[Stellita]

Je ne comprends pas pourquoi on nous parle de zinc hexahydraté puisqu'il se dissocie totalement en solution.

Je veux dire qu'on ne le retrouvera jamais sous la forme : Zn(H2O)6^(2+) (dans mon tp).

Puis merci beaucoup de m'avoir aidé

[Stellita]

(1) H3O+ + HO- = 2 H2O

PS : J'ai oublié le 2 :s

[Kemiste]

C'est important pour savoir la quantité de matière de nitrate de zinc (II) hexahydraté (et donc d'ions Zn²⁺ en solution). Pour une même masse tu n'aura pas la même quantité de matière de nitrate de zinc s'il est hexahydraté ou non.

EDIT : dans la 2ème équation il manque aussi un 2

[Stellita]

Ah Oui effectivement ! En tout cas, merci pour tout