Loi de Raoult

[invitee8407be5]

Bonjour a tous,

j'essais de faire le problème suivant:

Les liquides A et B forment une solution idéale. À 50°C, la pression totale d'une solution contenant 1 mole de A et 2 moles de B est 33.32kPa. En ajoutant une mole supplémentaire de A à la solution, les pression augmente à 300mm de Hg. Calculer P°_A et P°_B

Les réponses dont les suivante: P°_A = 450 mm et P°_B mm

Ce que j'ai essayé de faire c'est ceci :

Trouvons la fraction molaire du liquide A

X_A = 2mol A / 4 mole (totale) = 0.5 donc X_B = 1 - 0.5 = 0.5

Ensuite je ne vois pas quoi faire,,,
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[jeanne08]

Tu écris la loi de Raoult lors des deux expériences en mettant toutes les pressions en mmHg ( 33.32 kPa = 250 mmHg )

première experience : les fractions molaires de A et B sont respectivement 1/3 et 2/3 donc PA = 1/3 P°A et PB =2/3 P°B avec PA + PB = 250
deuxième experience : les fractions molaires sont 1/2 donc P'A =1/2 P°A et P'B = 1/2 P°B avec P'A + P'B = 300 mmHg

Tu as donc deux équations à 2 inconnues ...

[invitee8407be5]

D'accord merci j'avais pas pensé a faire les 2 équations d'inconnus!