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électrolyse de l'eau



  1. #1
    delphinounette

    Unhappy électrolyse de l'eau


    ------

    Bonjour,
    on désire électrolyser une solution d'acide sulfurique de pH=0 à 298K. Pour celà on utilise deux électrodes en platine et une au calomel saturée.

    Comment peut on trouver la polarité des électrodes ?

    je suis bloquée des la première question, pouvez vous m'en dire un peu plus sur cette électrolyse : qu'elle est l'anode, la cathode, les différentes réactions qui ont lieu à chaque électrode,...

    Je pense qu'il y a :
    Pt2+ + 2é = Pt
    2H+ +2é = H2
    Cl2- = Cl + 2é
    2H2O = O2 + 4H+ + 4é
    SO4 2- + 4H+ + 2é = SO2 + 2 H2O
    2SO4 2- = S2O8 2- + 2é

    -----

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  3. #2
    FC05

    Re : électrolyse de l'eau

    ???
    Premièrement le platine ne réagit pas il sert juste de "support".

    Deuxièmement ECS est une électrode de référence, elle sera détruite si tu veux l'utiliser pour faire passer un courant.

    Troisièmement, il n'y a pas de Cl- dans le milieu.
    "La réalité c'est ce qui reste quand on refuse d'y croire" P.K. Dick

  4. #3
    oursgenial

    Re : électrolyse de l'eau

    L'électrode à calomel sert uniquement de référence. Elle permet de mesurer le potentiel de la cathode ( négatif dans le cas d'une électrolyse ( les H+ de l'acide y sont réduits en H2)et celui de l'anode( psitif dans le cas d'une électrolyse : l'O de H2O y est oxydé en O2)

  5. #4
    moco

    Re : électrolyse de l'eau

    Comme les deux électodes qui travaillent sont en platine, c'est à toi de décider laquelle sera l'anode (pôle +) et laquelle sera la cathode (pôle -).
    A la cathode, tu auras la réaction :
    2 H+ + 2 e- --> H2
    A l'anode, tu auras la réaction :
    2 H2O --> O2 + 4 H+ + 4 e-.

    L'électrode à calomel ne sert que pour mesurer la tension qu'il y a entre elle et l'une des deux électrodes de platine, à supposer que ce genre de mesure t'intéresse. On peut s'en passer pour l'électrolyse !

    C'est tout ! Plus simple, tu ne fais pas.

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    delphinounette

    Re : électrolyse de l'eau

    Très bien je vous remercie beaucoup.

    Ainsi si j'ai bien compris les électrodes servent aux transferts des électrons : il n'y a pas d'échange d'ions de platine comme ce serit le cas dans une électrolyse du cuivre avec une électrode de cuivre.

    Si celà est correct, je n'arrive pas à trouver l'équation bilan de cette électrolyse. J'ai pensais à ceci :

    2 H2O + 4 H+ --> O2 + 4 H+ + 2 H2

    Je ne suis pas sure que ce soit correct.
    Pouvez vous me dire ce que vous en pensez?

  8. #6
    oursgenial

    Re : électrolyse de l'eau

    Citation Envoyé par delphinounette
    Très bien je vous remercie beaucoup.

    Ainsi si j'ai bien compris les électrodes servent aux transferts des électrons : il n'y a pas d'échange d'ions de platine comme ce serit le cas dans une électrolyse du cuivre avec une électrode de cuivre.

    Si celà est correct, je n'arrive pas à trouver l'équation bilan de cette électrolyse. J'ai pensais à ceci :

    2 H2O + 4 H+ --> O2 + 4 H+ + 2 H2

    Je ne suis pas sure que ce soit correct.
    Pouvez vous me dire ce que vous en pensez?
    Tu peux même simplifier les 4 H+ et il te reste
    2 H2O donne 2 H2 + O2, réaction inverse, non spontanée et endothermique de la réaction de synthèse de l'eau
    2 H2 + O2 donne 2 H2O
    spontanée et exothermique

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  10. #7
    littlesoft

    Re : électrolyse de l'eau

    bonjour ! j'ai un exo ou je dois calculer la masse d'eau qu'il faut electrolyser chaque jour pou assurer la respiration de 66hommes dans un sous marin! sachant que les globules rouges charge 4200L de dioxygène et dechargent 500L de dioxyde de carbone l'equation est 2H(2)O -> 2H(2) O(2) pouvez vous maider ?

  11. #8
    invite19431173

    Re : électrolyse de l'eau

    Salut !

    Qu'as-tu fait pour l'instant ?

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