Complexes
Bonjour,
j'ai fait un tp récemment et je n'arrive pas à trouver les formules stœchiométriques des complexes possibles entre le cuivre et la lysine.
manip:
IMG_8121.jpg
j'obtiens les courbes suivantes:
IMG_8122.jpg
pour la courbe en noire je trouve le complexe [Cu(lysine)2]
pourriez-vous m'apporter votre aide pour trouver les autres complexes ?
Merci d'avance
Je crois bien que personne n'a compris ce que tu fais, et ce que tu mesures. Tu nous présente cinq courbes de variation de pH en fonction de je ne sais pas quoi. Serait-ce NaOH ? Et tu ne nous dis pas quelle courbe représente quoi. Et que représentent les petits ronds, et les chiffres écrits à la main un peu n'importe où sur ta page.
les courbes représentent pH = f(volume NaOH) pour tous les rapports de R sur le même graphique.
la courbe bleu marine 6 = solution n°0
la courbe rose 7 = solution n°1 avec pHeq=5.569 et Veq =1.567 mL
la courbe bleu 8 = solution n°2 avec pHeq = 6.328 et Veq = 1.852 mL
la courbe bleu 9 = solution n°3 avec pHeq = 8.193 et Veq = 2.508 mL
la courbe bleu 10 = solution n°4 avec pHeq = 9.154 et Veq=2.716 mL
Les ronds sont censés représenter les volumes équivalents.
Le titre de la solution de NaOH est de (0.0504 + ou - 2E-4)mol/L
Il y a des données incorrectes dans tes courbes et tes tableaux de chiffres.
Par exemple, ta solution numéro 0 est faite à partir de 10 mL d'acide 0.02 M. Elle contient donc 0.2 millimole d'acide. Il faudrait ajouter 0.2 millimole de NaOH pur neutraliser cet acide. Avec du NaOH 0.05 M, il faudrait ajouter un volume V = n/c = 0.2/0.05 = 4 mL. Or toi tu indiques que le point d'équivalence est à 1.5 mL. C'est vraiment très éloigné du résultat théortique.
C'est pareil pour ta première solution de lysine. Elle devrait contenir exactement autant de lysine que d'acide, d'après ta tabelle. On devrait donc observer deux points d'équivalence, séparés exactement de la même distance en abscisse. Ce n'est pas du tout ce que tes courbes indiquent.
