Bonjour à toutes et à tous,
Je viens vers vous pour une confirmation de quelques calculs basiques relatifs à la réalisation d’une solution aqueuse de pH (et volume) connus. L’acide est l’acide sulfurique de pureté 97% et masse molaire 98,079g/mol.
pH = -log[H3O+]
H2SO4 + 2 H2O --> SO4(2-) + 2 H3O(+)
(10^-pH)/2 = C(H2SO4)
C(H2SO4) = m(acide) / M(acide) / V(solution) = 97% m(produit) / M(acide) / V(solution)
V(solution) x 10^-pH /2 x 98.079 /97% = m(produit)
V(solution) x10^-pH x 50.55 = m(produit)
J’aurais souhaité savoir :
1) Si je peux bien considérer la dissociation de l’acide sulfurique comme totale pour tout pH >1.9 (pKa 1 = -3, pKa 2 = 1.9)
2) Si cette formule est exacte ou comporte une erreur quelconque.
En vous remerciant par avance de vos retours,
Protostomien
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