Exercice de thermochimie sur Réaction de Deacon

[emmy1977]

Bonjour j'ai besoin d'aide pour cet exo d'entrainement pour mon exam de thermo. Vu qu'on aura pas de correction j'aimerais que l'on me guide un peu svp. Merci d'avance. Je mets les questions au fur et à mesure pour l'instant je bloque à la 3.

La réaction de Deacon (1) permet de récupérer le dichlore « perdu » sous forme de HCl dans de nombreuses réactions industrielles de chloration :
4 HCl(g) + O2(g) 2 H2O(g) + 2 Cl2(g) (1)

DONNEES : Enthalpie standard de vaporisation de l’eau à 100 °C : ∆vapH°H2O = 40,8 kJ.mol-1 Masse molaire de l’eau : 18 g.mol-1 -
Constante des gaz parfaits : R = 8,314 J.mol-1.K-1 - 1 bar = 10ˆ5 Pa
Enthalpies standard de formation à 925 K ∆fH°925K (kJ.mol-1) : HCl(g) : -92,2/ H20(g) : -241,6

1) Calculer, en utilisant les valeurs des enthalpies standard de formation à 925 K du tableau, l’enthalpie standard ∆rH°925K de la réaction (1) à 925 K.
En utlisant la loi de Hess j'ai trouvé : ∆rH°925K = -114,4 kJ.mol-1
2) Quelle est la fonction d’état dont la variation représente la chaleur échangée au cours d’une transformation isobare ?
A P=cste cette fonction d'état est l'enthalpie H car ∆Hp=Qp.
3) On utilise la totalité de la chaleur libérée par la réaction (1) pour vaporiser de l’eau. Combien de moles de HCl faut-il oxyder à 925 K sous 1 bar pour vaporiser 1 kg d’eau liquide à 100 °C sous 1 bar ?
Alors là je ne vois pas du tout quoi faire : j'ai juste dit que comme ∆Hp=Qp alors ∆rH°925K = Qp = -114,4kJ.mol-1
Après j'ai dit qu'on utlisait ∆vapH°H2O pour passer de 4 HCl(g) + O2(g) 2 H2O(l) + 2 Cl2(g) à 4 HCl(g) + O2(g) 2 H2O(g) + 2 Cl2(g)
Je ne vois pas du tout quoi faire, si quelqu'un pouvait m'aider ce serait sympa. Merci d'avance.
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[moco]

Si tes chiffres sont corrects, tu peux dire que 4 moles de HCl forment 2 moles Cl2 et libèrent 114.4 kJ/mol de 4 HCl, donc 114.4/4 kJ/mol HCl = 28.6 kJ/mol HCl.
Pour vaporiser 1 mole d'eau (18 g), il faut fournir 40.8 kJ. Pour vaporiser 1 kg d'eau, il faut (1000/18)·40.8 kJ. Fais les calculs, cela doit faire dans les 2000 kJ.
Et comme 1 mole de HCl libère 28,6 kJ par la réaction Deacon, si on veut disposer de environ 2000 kJ, il faut faire réagir env. 2000/28.6 = environ 70 mol HCl.
fais les calculs précis.

[emmy1977]

Merci pour cette réponse rapide, je comprends le raisonnement général et je vais reprendre les calculs mais je ne pensais pas qu'on pouvait raisonner avec les moles qui correspondent aux nombres stochiométriques, ça veut dire qu'on considère toujours un avancement de 1mole quand rien de plus est précisé ?
Et je n'aurais pas pensé à diviser par 4 parce que je pensais que si ce n'étais pas total on ne pouvait pas.

[moco]

Tes remarques sont parfaitement correctes

[A voir en vidéo sur Futura]