Préparation d'une solution titrée

[invite4e20c80f]

SVP pouvez-vous m'aider, j'ai un TP à la fin de la semaine et je veux préparer mon TP avant. Voilà ce que nous sommes sensés de faire la séance de TP:

1. 1ere étape:

On veut préparer une solution de 1,15 N (N1) ayant un volume V1 ml de solution (V1 est celui d’une fiole jaugée prévue à cet effet soit de 50 ou de 100 ml) à partir de V2 ml de solution 4N (N2).

Déterminer le volume V 2 de H2S04 4N à employer pour obtenir une solution approximativement de 1,15N.

2. Vérification de la valeur de la normalité de la solution trop riche par volumétrie:

A l'aide d'une solution de Carbonate de sodium a n h y d r e 0,05 molaire, on détermine la normalité de la solution trop riche. Pour se mettre dans les conditions de fin de réaction, on peut préparer un témoin en additionnant à environ 20ml d'eau déminéralisée 2gouttes d'Hélianthine et1goutte de la base (carbonate), on obtient une coloration …..
On peut aussi préparer un deuxième témoin en additionnant à environ 20ml d'eau déminéralisée 2gouttes d'Hélianthine et1goutte de l’acide à titrer (H2SO4 1,15N), on obtient une coloration …..

Merci infinimement SVP aidez moi c'est ma première année.
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[JPL]

Commence par lire http://forums.futura-sciences.com/ch...ces-forum.html.

[invite4e20c80f]

Merci, mais j'ai déjà fait l exercice chez moi et j'ai peut être mal demander l'information. à la fin de la lecture de ma réponse ce message va être supprimé.

[molecule10]

Bonjour chimie-girl : Masse moléculaire de H2SO4 = 98 . 1 équivalent acide = 98 : 2 = 49 . Masse moléculaire de Na2CO3 = 106 .


1). 1 litre de solution de H2SO4 4 N c'est la même chose que 1 litre de H2SO4 2 molaire . Soit 196g par litre de solution .

1 litre de H2SO4 1,15 N correspond à 1,15 x 49 = 56,35g par litre de solution .

( Pour faire 100 ml de solution (N1) , il faudrait placer dans un ballon jaugé de 100 ml , 5,64g de H2SO4 pur et diluer à 100 ml avec de l'eau distillée ).


Notre solution de H2SO4 (N2) contient 196g de H2SO4 par litre . 5,64g correspond à ( 5,64 x 1000 : 196 ) = 28,75 ml de cette solution .

Dans un ballon jaugé de 100 ml , on va donc placer 28,75 ml de cette solution (N2) et compléter au trait avec de l'eau distillée ; agiter . Cela correspond à une dilution de 4 : 1,15 = 3,458 fois . = solution (N1) .


2). Na2CO3 + H2SO4 ======> Na2SO4 + CO2 + H2O .

Une solution 0,05 molaire de Na2CO3 correspond à 0,05 x 106 = 5,3g par litre de solution .

10 ml de notre solution H2SO4 1,15 N ( = 5,75 mmol ) devrait correspondre à 5,75 mmol de Na2CO3 soit 0,61g ou 115 ml de solution 0,05 molaire .

Bonnes salutations .

[A voir en vidéo sur Futura]