Je ne sais pas comment supprimer le message, mais j'ai réussis la troisième partie,
j'ai deux dernières questions à vous poser si c'est possible,
dans la partie 2 question 2 et questions 3 a), quels sont les équations que je dois utiliser pour justifier?
Merci d'avance!
Dernière modification par JPL ; 04/05/2014 à 13h53. Motif: Taille des caractère agressive supprimée
Bonjour,
Partie 2
Question 2) :"On laisse refroidir, puis on verse le contenu du ballon dans un bécher, on ajoute 20 mL d'une solution concentré d'acide chlorhydrique . Il se produit une effervescence. Justifier."
Il faut se servir de l'équation que tu as donné à la question1 b) de la partie 1
Question 3 a) : " Justifier la disparition du précipité brun"
Il faut se servir de l'équation donnée par shaddock91 (message #18)
Juste par curiosité, quel rendement trouves-tu?
Je trouve 64% de rendement si je prend la masse molaire donné dans l'énoncé et que j'assume que le permanganate de sodium est le permanganate de potassium
Merci beaucoup!
Je n'arrive pas à écrire l'équation pour 1) b)... j'essaye de me servir de l'équation : Na2CO3 + 2 ( H3O+/Cl-) ======> 2 NaCl + CO2 + 3 H2O ....
Ok pour le rendement!
Sinon tu dis que tu n'arrives pas à écrire l'équation pour le 1 b) alors que tu l'as écrite... Tu ne voulais pas dire que tu n'arrives pas à l'utiliser pour la question 2 de la partie 2? On a du carbonate de sodium dans le milieu réactionnel donc quand on met de l'acide il y production de CO2 selon l'équation donnée à la question 1 b), ce qui produit une effervescence.
Pour info tu peux simplifier ton équation comme tu l'avais écrit au début : CO32- + 2H3O+ -> CO2 + 3H2O. Mais c'est du détail!
