Bonjour à tous voila ma petite question :
Je dois doser une solution de NaCN par du AgNO3, et j'ai un doute sur la réaction de dosage :
Je pense à Ag+ + CN- -> AgCN
Or j'ai trouvé sur un site que l'on forme Ag(CN-)2 donc on aurait nAg = nCN/2
Je présume que la deuxième équation est bonne, mais je voulais votre avis.
Merci et bonne journée
Quand on ajoute une solution de AgNO3 progressivement à une solution de NaCN, on observe d'abord qu'il se forme un précipité de AgCN qui se redissout presque immédiatement dans l'excès de NaCN. Donc le précipité a un petit air provisoire. Mais passé le mi-titrage, le précipité se maintient, et la réaction est achevée quand on a ajouté le même nombre de moles de AgNO3 qu'il y avait d'ion cyanure dans la solution originelle.
Le problème est de détecter le point d'équivalence, c'est-à-dire l'épuisement du ion CN-.
Donc a léquivalence on a nAgNO3=nNaCN si je suis bien vos propos?
C'est parfaitement exact.
