Combustion des Alcanes

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Bonjour ! J'ai un petit problème de compréhension pour un exercice alors si quelqu'un pouvait me donner quelques explications...
Voici l'énoncé :
"Soit l'équation-bilan traduisant la combustion complète du propane :

C3H8 (g) + 5 O2 -> 3 CO2 (g) + 4 H2O (g)

Calculez le nombre de moles de CO2 produites et le volume de CO2 (CNTP) dégagé si on brûle 50g de propane."
Je sais que la réponse est n= 3.4 mol et V=76L (les réponses sont dans mon livre) mais je ne sais pas comment on parvient à obtenir n=3.4 mol...
Quelqu'un pourrait m'aider ? :/
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[moco]

50 g de propane (dont la masse molaire vaut 44) contient 50/44 mole de propane. Chaque mole de propane donne 3 moles de CO2. Te voilà donc au bout de tes peines...

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Merci beaucoup ! C'est tout de suite plus clair...