Bonjour,
Pour prouver que le complexe formé par Ag+ et Y4- où ([Ag]tot =0.01 ) est détruit quand on ajoute KI, est-ce que je peux considérer le phénomène comme l'ajout d'un ligand I- alors que réellement c'est l'anion d'une précipitation mais on dit que la précipitation est un cas particulier de complexation où le composé est peu soluble donc dans mes formules, puis je considérer la présence de 2 ligands ?
Merci de votre aide
Bonjour,
Il te faut comparer les constantes de stabilité des deux complexes en comparant les constates de dissociation ou de formation (Kd/Kf ou pKd/pKf).
En gros dans le présenté, il y a 2 réactions de complexation ou de précipitation en compétition.
Si on suppose Kf1 la constante de formation du complexe d'argent avec l'EDTA
Kf1 Ag+ + Y4- --> [AgY]3-
Et si Kf2 correspond à la formation de AgI
Kf2 Ag+ + I- --> AgI
Si Kf1> Kf2, c'est le complexe/précipité AgI qui va se former par déplacement chimique car il est le plus stable.
Si on part d'une solution contenant le complexe [AgY]3- et que l'on ajoute l'iodure dans la solution le complexe [AgY]3- va disparaitre pour former AgI.
AgI n'est pas un complexe mais un précipité de produit de solubilité Ks =(Ag+)*(I-)
AgY3- est un complexe de constante de formation Kf = (AgY3-)/((Ag+)(Y4-))
On peut regarder la constante de la réaction AgY3- + I- = AgI solide + Y4- K = (Y4-) /((AgY3-)(I-) = 1/PsKf et voir si cette constante est grande ou petite pour conclure quant au sens privilégié de la réaction
