Bonjour ,
Quelle masse de KMnO4 faut il pour oxyder 100 g de Na2C204 ?
Je comprend pas trop comment faire j´ai chercher La masse molaire de KMn04 qui est de 148 g est ce que je doit le soustraire a 100g ce qui fait que la reponse est 48 g ? Ce serait trop simple.
Non.
Tableau d'avancement.
Tu dois commencer par transformer tes masses en nombre de mole. Travailler avec des masses en gramme ça ne va pas. Ensuite tu dois écrire ta réaction d'oxydation et l'équilibré ensuite il ne te restera plus qu'a voir combien de mole de kmno4 tu auras besoin pour oxyder ton na2C2O4. Il te restera ensuite à reconvertir ça en masse et c'est ok.
J´ai fait comme vous m´avez dit mais je trouve cela bizarre.
Donc nbre de mol de Na2c204=100/134 = 0,746 mol
J´ai trouvée une stochiometrie de 1 pour 2 donc nbre de mol de KmnO4 = 2* 0,746 =1,49 mol
masse de Kmno4 = 1,49 *148 =220,52 gramme je trouve ca beaucoup trop
14.KMnO4 + 10.Na2C2O4 + 31.H2SO4 > 7.K2SO4 + 20.CO2 +10.Na2SO4 + 14.MnSO4 + 31.H2O
NB : équation fausse
Je ne trouve pas la même chose tu t'es trompé dans la stoechiométrie de ta réaction ..c'est une rédox donc fais attention ..
Dernière modification par HarleyApril ; 04/06/2014 à 18h34.
Oui je comprend mon erreur j´avais pas introduit h2so4 dedans par contre maintenant la stochiometrie est bien de 10 pour 14 ?
donc je doit faire 14n KMno4 = 10*0,746 =0,53 mol
et maintenant m = 0,53*148 =78,9 g ?
Tu m'as dit en haut : "Donc nbre de mol de Na2c204=100/134 = 0,746 mol"v ce qui est correct. Mais tu ne fais pas la chose correctement.
Tu as 0.746 mole de Na2c2O4 tu vas sur ta stoechiometrie que tu as besoin de 14 mole de kmno4 pour 10 mole de na2c2o4 ...
comment fais-tu pour passer de 10 à 14 ... ??
je multiplie par 1,4 donc la je doit diviser par 1,4
oui plus simplement tu divise par 10 et tu multiplie par 14...
tu fais donc la même chose pour ton nombre de mole et c'est ok. retient bien cette manière de faire parce qu'on peut vite se tromper et faire des erreurs sur ce genre de chose.
Fais ton calcul et dis moi ce que tu obtiens..
J´ai trouver la solution la stochiometrie est de 2 moles de kMno4 pour 5 mole de Nac204 donc cest 2/5 * 0,746
effectivement c'est bien ça mon équation était érronée. désolé.
MnO4- + 8 H+ + 5 e- = Mn2+ + 4 H2O
C2O42- = 2 CO2 + 2 e-
On multiplie la première par 2 et la seconde par 5, on additionne, les électrons s'éliminent :
2MnO4- + 5C2O42- + 16 H+ = 2 Mn2+ + 8 H2O + 10 CO2
Cordialement
Dernière modification par HarleyApril ; 04/06/2014 à 18h45.
