Nombre d'oxydation sous forme de fraction

[invite5dbdd728]

Bonsoir !

Alors voilà, j'ai un gros soucis. Habituellement, pour équilibrer une demi équation, je comparais les degrés d'oxydation et la différence entre les 2 résultats obtenu était le nombre d’électron à ajouter(ou retirer). Par contre, je ne sais pas comment faire si j'obtiens des degrés d'oxydation sous forme de fraction ...
Quelqu'un pourrait m'expliquer en détails s'il vous plait ? Je rentre en école d'ingénieur et cette notion est censé être acquise !

Je procédais de cette manière :
Exemple simple :
Al/Al³⁺
Al : 0
Al³⁺ : 3
Donc Al ---> Al³⁺ + 3e

Aussi, puis-je vous demander de me donner un petit exemple pour mieux comprendre ?

Merci !
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[Sethy]

Peux-tu nous donner un exemple de formule où des n.o. fractionnaires apparait ?

[invite5dbdd728]

Oui bien sur !

S₂O₃^2-/S₄O₆^2-

Pour le souffre, j'obtiens 2 dans le "premier membre", et 5/2 dans le "second membre".

[Duke Alchemist]

Bonsoir Sethy.

Comme exemple de n.o. fractionnaire, il y en a un qui me vient en tête c'est celui de Fe dans Fe₃O₄

 Cliquez pour afficher

mais ce composé est un mélange de FeO et de Fe₂O₃...

Duke.

EDIT : sinon pour équilibrer les demi-équations, je te propose cette méthode qui marche tout le temps

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteeb6310ba]

Point de nombre d'oxydation fractionnaire dans l'ion tétrathionate. 2 Soufres sont à l'état 0, 2 sont à l'état +5

http://fr.wikipedia.org/wiki/T%C3%A9trathionate

[invite5dbdd728]

Ah, ça ira j'ai su faire l'exercice ! Merci à vous !

@Sephiroth300, Merci beaucoup !