Ordre Apparent, cinetique chimique, exercice [PCEM]

[inviteed9cb09a]

Bonsoir à tous et à toutes, c'est mon premier post sur le forum
BONJOUR

Voilà, j'ai un souci avec un exercice

Dans cet exercice, on fait deux experiences de la meme reaction à deux reactifs, dont l'un est en large excès.
Dans la premiere experience, on introduit les reactifs et on note les concentrations du reactif limitant
Dans la seconde experience, on divise par deux la concentration du reactif en excès et on note les concentrations du reactif limitant

Et on se propose de determiner l'ordre partiel par rapport au reactif limitant




C'est la question B qui me pose probleme, voici la correction suivi de comment je vois le probleme.




La correction nous dit, que du fait que RBR soit fixé et que le de la reaction varie, implique que l'ordre partiel par rapport à RBR est 1

Or si je fais l'hypothese que l'ordre par rapport à RBR est 2
Le temps de demi reaction s'ecrit
Et il varie dans le meme sens et dans les memes proportions que pour un ordre 1 par rapport à RBR
ou
Avec [si L'odre par rapport à OH est 1]

La question que je me pose, c'est est-ce que ce genre d'experience permet de determiner l'odre partiel par rapport au reactif dont la concentration n'est pas modifiée,
S'agit t'il d'une bourde de la part de ceux qui ont fait le sujet

Par avance je vous remercie !
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[jeanne08]

- on a un excès de OH- donc la vitesse de la réaction est k ( OH-)^â (RBr)^b = kapp (RBr)^b car (OH-) = cste dans chaque experience
- la réaction ne peut être que d'ordre 1 par rapport à RBr et on peut le montrer de plusieurs façons
-- celle donnée dans ta correction, à savoir t1/2 indépendant de la concentration initiale en RBr ( tu vois que t1/2 = 10 min quelle que soit la quentité de RBr au départ )
-- si l'ordre est 1 on doit avoir ln(RBr)/5RBr)0 = - k t donc 1/t *Ln(RBr)/(RBr)0 = cste = -k ... à verifier avec les valeurs données
- la constante apparente est kapp = k *(OH-)^a et si tu calcules kapp pour la première experience puis pour la seconde experience ( tu connais à chaque fois (OH-) ) tu trouves bien a = 1

[inviteed9cb09a]

Merci Jeanne pour ta reponse,
Cependant je dois preciser que la concentration de n'evolue pas et que le Change

-- celle donnée dans ta correction, à savoir t1/2 indépendant de la concentration initiale en RBr ( tu vois que t1/2 = 10 min quelle que soit la quentité de RBr au départ )

C'est ça que je ne comprends pas dans la correction, pour moi, l'independance, en ordre 1, c'est que quelque soit la quantité initiale le temps de demi reaction sera le meme
Il y'aurait peut être même pas de quoi parler d'independance par rapport à [RBR] au vu des données, si je ne m'abuse
SI quelqu'un pouvait eclairer ma lanterne

JE precise que c'est un exercice du tutorat de ma fac d'il y'a 2 ans [archive]

[jeanne08]

Tu n'as pas bien compris les experiences.
Tu mets la même concentration en RBr dans chaque expérience mais cette concentration varie au cours du temps. Par contre , pour une expérience donnée, la concentration en OH- mise au départ en grosse quantité reste quasi intacte au cours du temps.
- Prenons l'exerience n°1 seulement . Il y a un excès de OH- donc la concentration en OH- est constante au cours du temps . Par contre celle de RBr varie au cours du temps en suivant une loi d'ordre 1 . En effet le temps de demi réaction est de 10 min si on part de (RBr) = 1 on voit que 10 min après il en reste la moitié , si on part de (RBr) = 0,5 on voit qu'au bout de 10 min il en reste 0,25 ...
- Comparons les experiences 1 et 2 maintenant : pour l'expérience 2 on voit que le concentration en RBr varie selon aussi un ordre 1 avec un temps de demiréaction de 20 min
- Pour chaque expérience on a v = k(OH-)^a*(RBr)^b avec k(OH-)^a qui est la constante apparente ...

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteed9cb09a]

Merci bien Jeanne08