Je voulais savoir pourquoi le pourcentage de dissociation d'un acide est-il lié à la valeur du Ka du même acide (en considérant que les concentrations initiales des acides sont égales) .
Merci !!
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21/09/2014, 13h56
#2
Kemiste
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Re : Dissociation et Ka
Bonjour,
Le Ka est la constante d'équilibre de la dissociation d'un acide dans l'eau. Il traduit l'avancement de cette réaction une fois l'équilibre atteint. En d'autre termes il indique à quel point l'acide est dissocié dans l'eau.
Envoyé par georg_mf
Je voulais savoir pourquoi le pourcentage de dissociation d'un acide est-il lié à la valeur du Ka du même acide (en considérant que les concentrations initiales des acides sont égales) .
De quoi parles-tu ? Quels acides ?
21/09/2014, 14h04
#3
inviteb32b392c
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Re : Dissociation et Ka
Merci. Rien c'etait une question dans un exercice.
Donc plus le Ka est élevé plus l'acide sera dissocié ?
Aussi, pourquoi plus la concentration en un acide est faible plus le pourcentage de dissociation augmente (ex acide acetique) ?
Merci
21/09/2014, 17h03
#4
moco
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Re : Dissociation et Ka
C'est un résultat de calcul, que tu peux faire toi même. Si c est la concentration nominale d'acide HA et x est la concentration des ions H+ formés par dissociation, le rapport x/c désigne le pourcentage de molécules d'acide HA dissociés.
K = x2/(c-x)
Fais le calcul, si c = K, l'équation du 2ème degré te donne comme solution une valeur x telle que : x/c = 0.618.
Si c = K/2, tu trouves x/c = 0.72
Tu peux faire le calcul avec n'importe quelle autre valeur.
Aujourd'hui
A voir en vidéo sur Futura
21/09/2014, 19h59
#5
inviteb32b392c
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Re : Dissociation et Ka
J'avais remarqué cela par calcul aussi mais comment est-ce que je peux le 'démontrer'/expliquer sans calcul ? Le Chatelier ? Si oui, en disant quoi ?