Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 5 sur 5

Dissociation et Ka



  1. #1
    georg_mf

    Dissociation et Ka


    ------

    Bonjour,

    Je voulais savoir pourquoi le pourcentage de dissociation d'un acide est-il lié à la valeur du Ka du même acide (en considérant que les concentrations initiales des acides sont égales) .

    Merci !!

    -----

  2. Publicité
  3. 📣 Nouveau projet éditorial de Futura
    🔥🧠 Le Mag Futura est lancé, découvrez notre 1er magazine papier

    Une belle revue de plus de 200 pages et 4 dossiers scientifiques pour tout comprendre à la science qui fera le futur. Nous avons besoin de vous 🙏 pour nous aider à le lancer...

    👉 Je découvre le projet

    Quatre questions à explorer en 2022 :
    → Quels mystères nous cache encore la Lune 🌙 ?
    → Pourra-t-on bientôt tout guérir grâce aux gènes 👩‍⚕️?
    → Comment nourrir le monde sans le détruire 🌍 ?
    → L’intelligence artificielle peut-elle devenir vraiment intelligente 🤖 ?
  4. #2
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Dissociation et Ka

    Bonjour,

    Le Ka est la constante d'équilibre de la dissociation d'un acide dans l'eau. Il traduit l'avancement de cette réaction une fois l'équilibre atteint. En d'autre termes il indique à quel point l'acide est dissocié dans l'eau.

    Citation Envoyé par georg_mf Voir le message
    Je voulais savoir pourquoi le pourcentage de dissociation d'un acide est-il lié à la valeur du Ka du même acide (en considérant que les concentrations initiales des acides sont égales) .
    De quoi parles-tu ? Quels acides ?

  5. #3
    georg_mf

    Re : Dissociation et Ka

    Merci. Rien c'etait une question dans un exercice.
    Donc plus le Ka est élevé plus l'acide sera dissocié ?

    Aussi, pourquoi plus la concentration en un acide est faible plus le pourcentage de dissociation augmente (ex acide acetique) ?

    Merci

  6. #4
    moco

    Re : Dissociation et Ka

    C'est un résultat de calcul, que tu peux faire toi même. Si c est la concentration nominale d'acide HA et x est la concentration des ions H+ formés par dissociation, le rapport x/c désigne le pourcentage de molécules d'acide HA dissociés.
    K = x2/(c-x)
    Fais le calcul, si c = K, l'équation du 2ème degré te donne comme solution une valeur x telle que : x/c = 0.618.
    Si c = K/2, tu trouves x/c = 0.72
    Tu peux faire le calcul avec n'importe quelle autre valeur.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #5
    georg_mf

    Re : Dissociation et Ka

    J'avais remarqué cela par calcul aussi mais comment est-ce que je peux le 'démontrer'/expliquer sans calcul ? Le Chatelier ? Si oui, en disant quoi ?

    Merci

Discussions similaires

  1. Dissociation
    Par Sabi-Chan dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 18/02/2012, 21h49
  2. Dissociation CO2 par des UV
    Par Christian Arnaud dans le forum Physique
    Réponses: 2
    Dernier message: 02/12/2008, 13h39
  3. Dissociation de H2
    Par thingol13 dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 22/11/2008, 21h01
  4. dissociation
    Par Yuckas dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 09/07/2006, 14h27
  5. dissociation
    Par thor_asgard dans le forum Chimie
    Réponses: 12
    Dernier message: 25/09/2004, 12h43