Petite question sur un exercice

[invite277ed6f1]

Bonsoir, j'ai un petit soucis avec un exercice :

"Calculer la molarité d'une solution de 18 ml d'H3PO4 95% dissout dans 500 ml de solution (densité 1.84)"

Avec la densité, je déduis que dans 1 litre de solution, j'ai 1840 grammes
Or la solution est à 95%, je fais donc 1840 * 0.95 = 1748 g pour 1L de solution.

Ensuite c'est le flou, dois-je dérminer la masse de H3PO4 pour 18 ml ou 500 ml ?

Merci d'avance
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[molecule10]

Bonsoir loosechem: Masse moléculaire de H3PO4 = 98 ; ( densité 1,84 )


OK pour 1 litre de H3PO4 à 95% = 1840g soit 1748g de H3PO4 pur dans un litre = ( 17,84 mol/litre ) .

Masse de H3PO4 dans 18 ml = 1748 : 1000 x 18 = 31,464g soit 31,464 : 98 = 0,321 mole .

Masse de H3PO4 dans 500 ml = 1748 : 1000 x 500 = 874g soit 874 : 98 = 8,918 moles .

Bonnes salutations .