Équation chimique ( calcul de masse )

[invite3658c825]

Bonjour/ Bonsoir

Considérons l'équation suivante :
CH4 (g) + 4 Cl2 (g) ---> CCl4 (g) + 4 HCl(g)
Quelle masse de CCl4 sera formée si 1,20 moles de méthane sont mis en présence de 1,60 moles de dichlore ?
Veuillez choisir une réponse :
a. 229 g
b. 171 g
c. 114 g
d. 61,5 g
e. 17,1 g


Pour trouver m, je sais que je dois appliquer : m = n . M ( avec M = 153.8 d’après mes calculs )
Par contre pour " n " je trouve 3.8 ( ce qui me parait trop gros ), et je pense que c'est cela qui est faux car en appliquant la formule à partir des données que je mentionne, je ne tombe sur aucune proposition ci dessus. Alors je vous demande de bien vouloir m'aider à y voir plus clair. Merci
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[molecule10]

Bonjour NitroRox : Masse moléculaire de CH4 = 16 . Masse moléculaire de Cl2 = 71 . Masse moléculaire de CCl4 = 154 .


CH4 (g) + 4 Cl2 (g) =======> CCl4 + 4 HCl (g)


1 mole de CH4 ( 16 g ) demande 4 moles de Cl2 ( 284 g ) pour obtenir 1 mole de CCl4 soit 154 g .

1,2 mole de CH4 ( 19,2 g ) vont nécessiter ( 4 x 1,2 mole de Cl2 ) soit 340,8 g ( 4,8 moles ) de Cl2 , pour donner 1,2 mole de CCl4 soit 184,8 g .

Avec 1,6 mole de Cl2 ( 113,6 g ) il faut seulement ( 16 x 113,6 : 284 ) = 6,4 g de méthane qui vont donner ( 6,4 x 154 : 16 ) = 61,6 g de CCl4 . ( 0,4 mole donc réponse d ) .

On remarque que pour 1,2 mole de méthane on aurait du prendre 4,8 moles de Cl2 , mais on a utilisé seulement 1,6 moles de Cl2 ; cela représente un manque de 4,8-1,6 = 3,2 moles ou ( 1,6 : 4,8 x 100 ) = 33,3 % de Cl2 .

Bonnes salutations .

[invite3658c825]

Bonjour molecule 10, je te remercie de ton aide. Je comprend mieux désormais comment j'aurais du m'y prendre pour le résoudre, encore Merci et à la prochaine.