Bonjour !
J'aimerais savoir en quoi S2- s'oxyde préférentiellement dans les conditions normales de température et de pression ? Puisqu'à priori, il y a 2 choix de "stabilité", S et SO2, peut-on savoir lequel sera formé majoritairement ?
Et peut-on étendre cette observation à d'autres anions ?
En vous remerciant.
J'imagine que tu veux parler de S--. Si c'est le cas, ça va dépendre des conditions.
Le grillage des sulfures (Pyrite par exemple) va conduire à la formation de SO2. Une oxydation plus ménagée peut conduire au Soufre élémentaire.
Oui, je parle bien de S2-, faute de frappe
Le truc étant que j'ai eu l'occasion de mettre en contact de l'hydroxyde de magnésium et du sulfure de sodium, j'ai constaté l'apparition d'un précipité gris. Et idem pour NaCl avec Na2S. Est-il possible que j'ai formé du magnésium (puisque le sodium, j'en doute) ? Et sinon, à quoi peut-être dû ce précipité ?
La réaction qui s'est produite est bien plus simple.
Ecris tous les ions présents et ensuite essaye de les combiner entre eux.
Certains sulfures sont connu pour être insoluble (ou pour être exact, très peu sont solubles).
Logiquement, je suppose que c'est du MgS ? (j'ai pas trouvé sa solubilité dans l'eau)
Oui, exactement.
