Bonjour/Bonsoir
Voici la question qui me pose problème :
Le terme métallurgie désigne les procédés permettant d'obtenir un métal à partir de son minerai (souvent un oxyde métallique). Pour cela, on fait réagir le minerai avec un agent réducteur.
On veut ici produire un alliage composé de 66,0 % d'étain et de 34,0 % de plomb (pourcentage en masse). On fait donc réagir à haute température un mélange correctement proportionné de minerais d'étain et de plomb avec du carbone.
Sachant qu'il se forme 148 moles de gaz carbonique au cours de cette réaction, calculez la masse d'alliage produite.
2 SnO(s) + C(s) --> 2 Sn(s) + CO2(g)
2 PbO(s) + C(s) --> 2 Pb(s) + CO2(g)
Veuillez choisir une réponse :
a. 41,1 kg
b. 61,3 kg
c. 57,9 kg
d. 10,24 kg
Je suppose que je dois calculer la masse additionner de Sn et Pb ( qui constitue l'alliage ) dans les produits pour trouver la réponse mais je ne vois pas trop comment résoudre cette exercice, c'est pour cela que j'en viens à vous cher chimistes. Je vous remercie d'avance
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