Bonjour voila je vous explique je suis eudiante en licence. Et je dois preparer mon TP de Chimie.
J'ai quelque difficulté alors j'aimerai de l'aide .
Merci d'avance.
J'ai commencé mon TP 1 j'ai fais la partie 1a) mais je n'arrive pas a la b)
http://mon.univ-montp2.fr/claroline/...cidReq=HLCH101
Bonjour,
Ton lien conduit à une page protégée par un mot de passe.
voila la piece jointe en esperant que ça marche desoler pour le liens
Lors d'une dilution que peux-tu dire de la quantité de matière de NaOH avant et après dilution ?-
lors de la dilution la concentration va changer ainsi que le volume non?
Je n'ai pas parlé de concentration mais de quantité de matière. La concentration change forcement puisque c'est une dilution
la quantité de matiere va etre superieur avant la dilution
Ha non...Tu as une quantité donnée de soluté et tu ajoutes du solvant. Au cours d'une dilution la quantité de matière ne varie donc pas. Tu dois donc prélever un volume V1 d'une solution de concentration C1 = 100 mmol/L afin d'obtenir V2 = 100 mL d'une solution de concentration C2 = 1 mmol/L. Comment à partir de ces données peux-tu exprimer les quantités de matière de NaOH avant et après dilution ?
Dernière modification par Kemiste ; 08/10/2014 à 20h52.
j'ai fais : c1v1=c2v2 -> v2=c1v1/c2=((0,1)*(100*10^-3))/(0,1)=0,1l soit 100ml
et pour 250ml je change juste v1 -> v2=c1v1/c2=((0,1)*250*10^-3))/(0,1)=0,25l soit 250ml
C'est la bonne démarche mais il n'y a rien qui te choque dans tes résultats ? Pour avoir 100 mL de solution à 1 mmol/L il faut 100 mL d'une solution à 100 mmol/L ? (idem pour 250 mL) Tu n'aurais pas fait une erreur dans tes calculs ?
il me faut 99 mL et non 100 pour obtenir 1mmol/L
Il sort d'où ce 99 mL ? Regarde plus attentivement tes calculs...
Comment ça se fait que tu donnes la même valeur pour C1 et C2 ?Envoyé par fiofio34
c1v1=c2v2 -> v2=c1v1/c2=((100*10^-3)*(100*10^-3))/(0,1) avec C1=100 mmol/L et C2=1 mmol/L
Fait quand même attention... Ce que tu cherches c'est le volume à prélever, donc V1. Mais pourquoi dans tes calcules tu donnes pour C1 une valeur de 100.10-3 que j'imagine être en mol/L, ce qui fait donc 0.1 mol/L et pour C2 une valeur de 0.1 que j'imagine aussi être en mol/L ? Tu donnes donc encore les mêmes valeurs pour C1 et C2. Comprends-tu ce que tu fais ? Si tu ne comprends pas, dis le.
je t'avoue que j'ai du mal a voir ce qu'il ne va pas .
Ok tu peux le dire il n'y a pas de problème
Donc comme le l'ai dit au cours d'une dilution il y a conservation de la quantité de matière. Avant dilution tu as une quantité de matière de NaOH de C1V1 mol et après dilution tu as une quantité de matière de NaOH de C2V2 mol.
Avec
C1 concentration de la solution mère 100 mmol/L = 0.1 mol/L
V1 : volume à prélever
C2 : concentration de la solution fille 1 mmol/L = 0.001 mol/L
V2 : volume de la solution fille 100 mL
C'est quantités étant égales tu as C1V1 = C2V2. Ce que tu cherches c'est V1. De l'égalité tu peux en déduire que V1 = C2V2/C1 = 0.001*100/0.1 = 1 mL.
Une autre façon de voir les choses c'est que pour passer d'une solution à 100 mmol/L à une solution à 1 mmol/L tu divises ta concentration par 100, c'est ce qu'on appelle le facteur de dilution. Cela signifie que le volume de solution mère doit être 100 fois plus petit que le volume de la solution fille. Donc pour avoir une solution fille de 100 mL tu dois prélever 100 fois moins de 100 mL, c'est à dire 100/100 = 1 mL.
je comprend maintenant merci.
Dsl de la reponse tardive.
Du coup pour une fiole de 250mL je remplace pour V2?
Oui c'est bien ça, pour préparer une solution de 250 mL tu prends V2 = 250 mL.
Cela fais donc 2,5 mL
Pour la partie 1c je penser a ça :
M(HBr)=81g.mol-1
Densité par rapport à l'eau : d=1,47
La masse de 1L d'acide bromhydrique est 1,47Kg=1470g
La solution est composé à 46% en masse d'acide pur,
Donc : 0,46*1470=676,2g
676,2g d'acide bromhydrique pur dans 1L d'eau
On divise la masse par la masse molaire pour obtenir la concentration :
c=m/M=676,2/81=8,35mol/L ou mol.L-1
et en suite :
c1=8,35mol/l
v1=5ml=5*10^-3L
v2=100ml=100*10^-3L
c1v1=c2v2 -> c2=c1v1/v2=((8,35)/(5*10^-3))/(100*10^-3)=0,4175mol.L-1
La concentration obtenu en versant 5mlde cette solution dans une fiole complétée à 100ml d'eau est de 0,4175mol/L
C'est bien ça.
Une autre méthode sinon.
Pour préparer 100 mL de solution fille il te faut 1 mL de solution mère donc pour préparer 250 mL de solution fille, il en faut 2.5 fois plus, donc il faut 2.5*1 = 2.5 mL de solution mère.
Encore une autre méthode.
Utiliser le facteur de dilution comme je l'ai expliqué dans mon précédent message. Le volume de solution mère doit être ici 100 fois plus petit que le volume de solution fille, il faut donc prélever un volume de 250/100 = 2.5 mL.
La méthode est bonne et je tombe sur le même résultat. Juste une petite remarque, tu peux arrondir ta concentration à 0.42 mol/L. (Les données n'ont pas autant de chiffres significatifs que 0.4175 mol/L).
Dernière modification par Kemiste ; 11/10/2014 à 17h42.
as tu une autre methode ici aussi
C'est très bien ce que tu as fait.as tu une autre methode ici aussi
Dans un premier temps il faut déterminer à quelle concentration correspond une solution de HBr à 46% avec la méthode que tu as utilisé. Après c'est un calcul de dilution qui se résout très bien avec "C1V1 = C2C2".
Les autres méthodes que j'ai donné précédemment était à titre informatif. Si tu arrives à raisonner avec la formule "C1V1 = C2C2" il n'y a pas de soucis!
en suite pour la d) je trouve ça :
Réaction entre NaOH et HCl :
NaOH + HCl = NaOH + H2O
mais je ne sais pas comment faire la suite de la question , " Quel est le titre de la solution de soude?"
Regarde l'équation que tu donnes. Il y a NaOH à droite et à gauche de l'équation, ça ne va pas. L'équation que tu donnes signifie "HCl -> H2O".
HCl + NAOH = H2O + NACl c'est mieux ?
En effet c'est mieux!
Ensuite lors d'un dosage, à quoi correspond à l'équivalence ?
l'équivalence est le moment pour lequel les réactifs sont mélangés dans les proportions stoechiométriques.
C'est bien ça mais tu dois aller au delà.
Donc que peux-tu dire des quantités de matière de NaOH et de HCl à l'équivalence ? Ensuite il faut que tu exprimes ces quantités en fonction des concentrations et des volumes des solutions de HCl et NaOH. Tu peux ensuite exprimer la concentration en NaOH (= titre) en fonction des autres paramètres.
