Bonsoir !
Une petite question qui me taraude depuis quelques minutes :
Pourquoi l'enthalpie de formation de corps simples stables tels que N2, O2, C, etc. est nulle, par définition ?
Sur Wikipedia, il est noté : "L'enthalpie standard de formation à T, d'un corps simple stable est nulle, puisque la réaction de formation c'est la réaction de formation à partir de lui-même." Mais je ne comprends pas ce que ça veut dire, pourriez-vous m'éclairer ?
Merci de vos lumières et à bientôt !
L'enthalpie de formation est la différence d'enthalpie qui accompagne une équation de formation.
Une équation de formation est une équation où on trouve à droite de la flèche une substance (et jamais deux ou plusieurs substances). A gauche de la flèche on met tous les éléments dont les atomes permettent de constituer la substance de droite.
Exemple . L'équation de formation de l'éthanol C2H5OH commence par : ……. --> C2H5OH. Puis on complète : ... C + .. H2 + .. O2 ---> C2H5OH, et on termine en équilibrant :
2 C + 3 H2 + 1/2 O2 --> C2H5OH.
L'équation de formation de l'acide phosphorique est :
3/2 H2 + 1/4 P4 + 2 O2 --> H3PO4
Dans ce cas il est évident que l'équation de formation des éléments est une équation nulle. L'équation de formation de O2 est : O2 --> O2.
Dernière modification par moco ; 13/10/2014 à 21h07.
Je crois que j'ai capté, merci beaucoup!
