Systeme à l'équilibre

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Bonjour,
J'ai un exercice que j'arrive pas à résoudre à cause de quelques détails, je vous explique
J'ai de l'acide benzoïque que je mets en solution , ce qui forme l'ion benzoate ainsi que des ions H30+
On me demande ainsi la composition du système à l'équilibre sachant que j'introduis 1mol d'acide dans 100mL d'eau et que le Pka est égal à 4.2.

La première question que je me pose est: est-ce que l'eau ici est considérée comme étant en excès ?

Ensuite si je fais mon tableau est-ce qu'il faut que je le fasse en concentration, et dans ce cas prendre en compte un coefficient de dissociation x que je devrai déterminer ? Comme ceci :

C6H5COOH + H20 ---> C6H5COOH + H3O+
C / 0 0
C - xC / xC xC

K = ... avec K = 10^(-pKa)
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[moco]

Ton calcul est en principe exact, au niveau purement mathématique. Mais tu sauras qu'il correspond à une impossibilité au niveau réel, car on n'arrive pas à dissoudre 1 mole d'acide benzoïque (122 g) dans 100 ml d'eau. C'est 58 fois plus que le maximum possible. On ne peut dissoudre que 0.17 g de cet acide dans 100 mL d'eau, et 0.17 g, c'est 0.0014 mole.