Aide sur 2 questions qui me posent problème.

[UncleJimmy]

Bonjour à tous. Pour cause de grippe, j'ai loupé mon dernier cours de chimie et je me retrouve à devoir faire des exos pour demain. Problème, sur 10 questions, il y en a 2 questions sur lesquelles je bloque complètement. J'ai pensé que vous pourriez m'apporter votre aide. Voici les 2 questions:

1/ Un échantillon de gaz contient 1.0g de CH4 et3.0g de He. Quel est le volume de l'échantillon à 1.00 atm et 0°C?

2/Dans l'atmosphère, de la pluie acide peut être produite par la réaction du dioxyde de soufre avec de l'eau liquide pour former un acide de sulfure aqueux.
a. Ecrivez & résolvez l'équation, en incluant les différentes phases.
b. En 2010 7,94x10¹¹ L de dioxyde de soufre ont étaient emis par 850 centrales de charbon régulées aux USA.
En supposant que les conditions étaient de 1.000 atm & 0.00°C, et en utilisant l'équivalence: 1lb=453.59g, calculez combien de lbs de dioxyde de sulfure cela représente.
c. A partir de b. combien de grammes de dioxyde de sulfure sont possible si tout le dioxyde de sulfure réagissait ainsi?


Merci d'avance. N'importe quelle info sera la bienvenue. Bonne journée à tous!
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[norien]

Bonjour.

Pour la question 1) déterminez les quantités de matière de méthane et d'hélium, puis appliquez la loi des gaz parfaits.


Pour la question 2) ...
a-

la pluie acide peut être produite par la réaction du dioxyde de soufre avec de l'eau liquide pour former un acide de sulfure aqueux.

...Ne s'agirait-il pas plutôt d'acide sulfureux H₂SO₃ ?

b-

calculez combien de lbs de dioxyde de sulfure cela représente.

Ne s'agirait-il pas plutôt de dioxyde de soufre SO₂ ?


c-

combien de grammes de dioxyde de sulfure sont possible si tout le dioxyde de sulfure réagissait ainsi?

En l'état, je ne comprends rien à cette phrase ; n'est ce pas plutôt : combien de grammes d'acide sulfureux serait-il possible d'obtenir si tout le dioxyde de soufre réagissait ainsi ?


Au revoir.