La neutralisation de 50 cm3 contenant 0.52% en masse (p=1.0g.cm^(-3)) d'un composé organique (formule brute : C6 H10 O8 ; M=210g.mol^(-1)) a demandé 25 cm3 de NaOH 0.10M. Déterminez le nombre de fonctions acides dans cette molécule. La réponse doit être 2 mais je n'arrive pas à résoudre !
D'abord, il te faut écrire l'équation bilan de neutralisation de ton acide que l'on va noter AHn où n correspond au nombre de fonction acide ce qui te donne ; il te faudra donc n fois de la soude pour la neutraliser. A partir des données, tu peux remonter à la relation à l'équivalence en quantité de matière pour déterminer la valeur de n.
Oui justement mais je n'ai pas réussi à écrire cette équation mais j'avais compris la technique !
il te faut calculer la quantité de matière initiale d'acide : soitu tu as le volume et la concentration soit la masse et la masse molaire. Ici on est dans le second cas, tu connais le volume de solution dont la masse volumique est connue ainsi que le pourcentage en masse (une masse m de ta solution ne contient que 0,0052*m d'acide) ainsi que la masse molaire d'où tu trouves la quantité de matière/
la masse est-elle de 5,0 * 10^(-5) g ?
je trouve une masse d'acide de 0.26g en multipliant la masse 50 g * 0.0052 que je divise en suite par 210 mais je ne trouve pas le bon resultat
m(acide)=50*1*0.52/100 soit une quantité dosée d'acide de n(acide)=50*1*0.52/(100*210)=1.24x10^-3 mol
Pour neutraliser l'acide, on a versé un volume V(base)=25 cm^3 de concentration 0.1 M soit une quantité n(base)=2.5x10^-3 mol
Tu vois donc qu'il y a un facteur 2 entre la quantité de soude et d'acide ce qui s'explique par la présence de 2 fonctions acide dans ta molécule initiale.
