Polarité NCl3

[Axe47]

Bonjour je souhaiterais avoir votre avis quant a la polarité de la molecule de NCl3.
En considérant les liaisons entre les atomes de chlore et l'azote comme purement covalentes, donc totalement
non polarisée (électronégativité de 3,5 pour les deux)
La molecule est de géométrie pyramidale mais apolaire si on s'intéresse aux liaisons chlore-azote.
La présence du doublet non liant (zone riche en electrons)au sommet de la pyramide a-t-elle une influence sur la polarité de la molecule?

Merci d'avance.
Axe47
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[ZuIIchI]

Si tu consideres que les liaisons N-Cl sont purement covalentes alors il n'y a aucun effet.

Si tu consideres que les liaisons N-Cl sont au moins 0.0000000% ioniques, alors theoriquement, oui, le doublet, qui implique la geometrie pyramidale, a un effet sur la polarite.

Le moment dipolaire est un vecteur. Dans une molecule plane comme BCl3 le moment dipolaire est nul. Dans NH3, il est loin d'etre nul. Il suffit d'additionner les vecteurs de polarite des liaisons pour trouver le moment dipolaire de la molecule.